1、第 9 章 分子结构 一、单选题 1既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是 （ ） （ A） H3PO4 （ B） Ba(NO3)2 （ C） NH4F （ D） NaOH 2下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是 （ ） （ A） OF2 （ B） SF2 （ C） PCl3 （ D） BCl2 3下列各物质中，那一个的化学键的极性最大 （ ） （ A） NaCl （ B） MgCl2 （ C） AlCl3 （ D） SiCl4 4下列原子轨道沿 x 键轴重叠时，能形成 键的是 （ ） （ A） px-px （ B） py-py （ C） px-pz （ D） s-dz2 5下列原
2、子轨道沿 x 键轴重叠时，能形成 键的是 （ ） （ A） px-px （ B） py-pz （ C） py-py （ D） px-py 6下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是 （ ） （ A） SF2 （ B） SF4 （ C） SF3 （ D） SF6 7下列分子中，中心原子采取不等性 sp3 杂化的是 （ ） （ A） BF 3 （ B） BCl3 （ C） OF2 （ D） SiCl4 8用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（ D ） （ A） CCl4 （ B） SiF4 （ C） NH4 （ D） ICl4 9下列分子中，键和分子均具有极性的是
3、（ ） （ A） Cl2 （ B） BF 3 （ C） CO2 （ D） NH3 10下列分子中，偶极矩为零的是 （ ） （ A） BF 3 （ B） NF3 （ C） PF3 （ D） SF4 二、填空 1形成配位键时，中心原子应具备的条件是 配位体应具备的条件是。 2磷可以形成 PCl5 分子是由于磷属于第 3 周期元素，其主量子数 n=3，杂化时可动用 轨道，形成 杂化轨道，分子的空间构型是。 3 ClF3 分子中，中心原子 Cl的杂化轨道是 ，分子的空间构型是。 4物质 NH3、 H3BO3、 HNO3、 C2H5OH、 C6H6 中，具 有 氢 键 的 物 质是 ，这些物质的氢键的类
4、型分别为。 5.在共价化合物中，键的极性大小与 的差值有关，分子极性的大小可由 的大小来量度。 三、问答题 1 指出下列各分子中各个 C 原子所采用的杂化轨道。 CH4 、 C2H2 、 C2H4 、 H3COH、 CH2O 2. 写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道： CS2、 BF 3、 CBr4、 3. 写出下列离子中心原子所采用的杂化轨道： PF4+、 NO2+、 NO3-、 AlF63-、 IF6+。 4. 为什么存在 H3O+和 NH4+而不存在 CH5+?为什么存 SF6 而不存在 OF6？ 5用价层电子对互斥理论，说明 XeF4、 XeO4、 XeO3、 XeF2、 XeOF2
5、、 XeOF4 的分子形状。 6已知在 AB5、 AB4、 AB3、 AB24 种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是 5，而孤对电子数分为 0， 1， 2， 3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。 7. 对于下列分子和离子： CO2、 NO2+、 NO2、 NO2-、 SO2、 ClO2 判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。 8写出 O2， O+2， O-2， O2-2 的键级，键长长短次序及磁性。 9写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能存在？比较各分子的稳定性和磁性 10在 AB 型分子： N2、 NO、 O2、 C2、 F2
6、、 CN、 CO 中，哪几个得电了变为 AB-离子时比AB 分子的键能大？哪几个失去电子变为 AB+离子时，比 AB分子的键能大？ 第 10 章 固体结构 一选择题 1. 下列物质的晶体中，属于原子晶体的是 ( ) A. S8 B. Ga C. Si D. GaO 2. 在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为 ( ) A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 3.下列离子中，极化率最大的是 ( ) A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I- 4.下列离子中，极化力最大的是 ( ) A. Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D. Si2+ 5.下列离子中，属于（ 9-17）
7、电子构型的是 ( ) A. Li+ B. F- C. Fe3+ D. Pb2+ 6.下列离子半径大小顺序中错误的是 ( ) A. Mg2+ Fe3+ C. Cs+ Ba2+ D. F- O2- 7.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 ( ) A.SiO2 B.HF C.KF D. Pb 8.下列晶格能大小顺序中正确的是 ( ) A.CaO KCl MgO NaCl B. NaCl KCl RbCl SrO C.MgO RbCl SrO BaO D. MgO NaCl KCl RbCl 9.下列各组物质沸点高低次序中错误的是 ( ) A. LiCl MgCl2 C. KCl RbCl D. Zn
8、Cl2 AgBr B.CaF2 CaCl2 C.HgCl2 NaCl 13.下列分子中，偶极矩等于零的是 ( ) A.CS2 B.NH3 C.H2S D.SO2 14.下列离子中，末成对电子数为零的是 ( ) A. Mn3+ B.Pb2+ C.Cu2+ D.Fe2+ 15.下列物质晶格能大小顺序中正确的是 ( ) A. MgO CaO NaF B. CaO MgO NaF C. NaF MgO CaO D. NaF CaO MgO 二 判 断 题 1固 体 物 质 可 以 分 为 晶 体 和 非 晶 体 两 类。 . （ ） 2仅依据离 子晶体中正 离 子 半 径 的 相 对 大 小 即 可
9、决 定 晶 体 的 晶 格 类 型。 （ ） 3自 然 界 存在 的 晶 体 或 人 工 制 备 的 晶 体 中， 所 有 粒 子 都 是 按 照 一 定 规 律 有 序 排 列 的， 没 有 任 何 缺 陷。 （ ） 4在 常 温 常 压 下， 原 子 晶 体 物 质 的 聚 集 状 态 只 可 能 是 固 体。 （ ） 5某 物 质 可 生 成 两 种 或 两 种 以 上 的 晶 体， 这 种 现 象 叫 做 类 质 多 晶 现 象。 （ ） 三填空题 1指 出 下列 离 子 的 外 层 电 子 构 型 的 类 型： B a2+ _ e-； M n2+ _ e-； S n2+ _ e-；
10、Cd2+ _ e-。 2钾 原 子 半 径 为 235 pm， 金 属 钾 晶 体 为 体 心 立 方 结 构。 试 确 定 每 个 晶 胞 内 有 _ 个 原 子， 晶 胞 边 长 为 _p m， 晶 胞 体 积 为 _c m3， 并 推 算 金 属 钾 的 密 度 为 _ g cm-3。（ 钾 的 相 对 原 子 质 量 为 39.1） 3试 判 断 下 列 各 组 物 质 熔 点 的 高 低（ 用 “ 或 “ 符 号 表 示）： Na Cl _Rb Cl， Cu Cl_Na Cl， Mg O _Ba O， Na Cl_Mg Cl2。 4 氧 化 钙 晶 体 中 晶 格 结 点 上 的 粒
11、 子 为 _ 和 _；粒子 间 作 用 力 为_，晶 体 类 型 为 _。 四简答题 试用离子极化讨论 Cu+与 Na+虽然半径相似，但 CuCl 在水中溶解度比 NaCl 小得多的原因。 第 11 章 配位化合物 一 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“ ”，错的填“ ” ）。 1 1 复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。 （ ） 1 2 Ni(NH3)2Cl2无异构现象， Co(en)3Cl3有异构体。 （ ） 1 3 配离子 AlF63-的稳定性大于 AlCl63-。 （ ） 1 4 已知 CaY2-的 K 为 6.3 1018，要比 Cu(en)22+的
12、K = 4.0 1019小，所以后者更难离解。 （ ） 1 5 MX2Y2Z2 类型的化合物有 6 种立体异构体。 （ ） 1 6 内轨配合物一定比外轨配合物稳定。 （ ） 1 7 当 CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈键”的证据之一是 CO 的键长介于单键和双键之间。 （ ） 1 8 Fe3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。 （ ） 1 9 HgX4-的稳定性按 F- I-的顺序降低。 （ ） 1 10 CuX2-的稳定性按的 Cl- Br- I- CN-顺序增加。 （ ） 二选择题 (选择正确答案的题号填入 ) 2. 1 根据 晶 体场理论，在一个八面体强场
13、中，中心离子 d 电子数为（ ）时，晶体场稳 定化能最大。 a. 9 b. 6 c. 5 d. 3 2. 2 下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（ ） a. Cu(H2O) b. Cu(NH3) c. CuCl d. Cu(OH) 2. 3 下列化合物中，没有反馈 键的是（ ） a. Pt(C2H4)Cl3- b. Co(CN)64- c. Fe(CO)5 d. FeF63- 2. 4 在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（ ） a. HMn(CO)5 24242424b. Mn(NO)3(CO) c. Mn2(CO)10 d. CH3Mn(CO)5 2. 5 下列离子中配位能力
14、最差的是（ ） a. ClO b. SO c. PO d. NO 2. 6 M 位中心原子， a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是（ ） a. Ma2bd（平面四方） b. Ma3b c. Ma2bd（四面体） d. Ma2b（平面三角形） 2. 7 Ag(EDTA)3- 中银的配位数是（ ） a. 1 b. 4 c. 6 d. 8 2. 8 化合物 Co(NH3)4Cl2Br 的名称是（ ） a. 溴化二氯四氨钴酸盐（） b. 溴化二氯四氨钴酸盐（） c. 溴化二氯四氨络钴（） d. 溴化二氯四氨络钴（） 2. 9 当分子 式 为 CoCl3 4NH3 的化合物与 Ag
15、NO3(aq)反应，沉淀出 1mol AgCl。有多少 氯原子直接与钴成键（ ） a. 0 b. 1 c. 2 424343d. 3 2. 10 在下列配合物中，其中分裂能最大的是（ ） a. Rh(NH3) b. Ni(NH3) c. Co(NH3) d. Fe(NH3) 三填空题 3. 1 Ni(CN)42-的空间构型为 ，它具有 磁性，其形成体采用 杂化轨道与 CN 成键，配位原子是 。 3. 2 Zn(NH3)4Cl2 中 Zn 的配位数是 ， Ag (NH3)2 Cl 中 Ag 的配位数是 。 3. 3 K2Zn(OH)4 的命名是 。 3. 4 配合物 K3Fe(CN)5(CO)中
16、配离子的电荷应为 ，配离子的空间构型为 ，配位原子为 ，中心离子的配位数为 ， d 电子在 t2g 和 eg 轨道上的排布方式为 ,中心离子所采取的杂化轨道方式为 ，该配合物属 磁性分子。 3. 5 d6 电子组态的过渡金属配合物，高自旋的晶体场稳定化能为 ，高自旋的晶体场稳定化能为 。 3. 6 若不考虑电子成对能， Co(CN)64-的晶体场稳定化能为 Dq， Co(H2O) 的晶体场稳定化能为 Dq。 3. 7 已知 PtCl2(NH3)2有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是 杂化；Zn(NH3) 的中心离子所采取的杂化轨道应是 杂化。 3. 8 五氰 羰基合铁（）配离子的化
17、学式是 ；二氯化亚硝酸根 三氨 二水合钴 （）的化学式是 ；四氯合铂（）酸四氨合铜（）的化学式是 。 3636363626243. 9 判断下列各对配合物的稳定性：（填“ ”或“ ”） (1) Cd(CN) Cd(NH3) (2) AgBr2 AgI (3) Ag(S2O3) Ag(CN) (4) FeF2+ HgF+ (5) Ni(NH3) Zn(NH3) 四 . 计算题 4. 1 已知 K 稳， Ag (CN)2 = 1.0 1021 , K 稳， Ag (NH3)2 = 1.6 107. 在 1.0 dm3 的 0.10 moldm-3 Ag(NH3)2+ 溶液中 , 加入 0.20 m
18、ol 的 KCN 晶体（忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化） , 求溶液中 Ag (NH3)2+、 Ag (CN)2-、 NH3 及 CN-的浓度 。 4. 2 已知 K 稳， Ag (NH3)2 = 1.6 107, Ksp,AgCl = 1 10-10, Ksp,AgBr = 5 10-13. 将 0.1moldm-3 AgNO3 与 0.1 moldm-3KCl 溶液以等体积混合 ,加入浓氨水 (浓氨水加入体积变化忽略 )使 AgCl 沉淀恰好溶解 .试问： （ 1）混合溶液中游离的氨浓度是多少？ （ 2）混合溶液中加入固体 KBr，并使 KBr 浓度为 0.2 moldm-3，有无 AgBr 沉淀产生？ （ 3）欲防止 AgBr 沉淀析出，氨水的浓度至少为多少 ? 第 12章 S 区元素（第一套） 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 24 24232 224 24
