有关熵概念的理解【摘要】:本文主要讲述了熵的概念的起源，熵的两个定义，如何正确，感性的去理解这个复杂的概念，以及熵在判断化学反应方向过程中的局限性和为什么会有这样的局限性。【关键词】时光倒流 时间箭头 熵增原理 生物进化 社会制度发展 一 引言 在学了化学导读课的化学热力学部分（特别是化学反应方向的判据）后，我对各种化学反应有了更深的认识。从前高中只是讲了各种具体的化学反应，它们是怎样的原理和现象。现在却能够从更深的层次上理解各种化学反应了，而且知道了各种化学反应背后普遍存在的一些东西。 化学反应的正确判据是吉布斯自由能变。化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。吉布斯自由能是把熵和焓归并在一起的热力学函数。焓的概念比较好理解，就是相当于在等压条件下只做体积膨胀功吸收（放出）的热量，也就是高中常写的热化学方程式中的H。当时认为H就是Q，这实际上不是很准确。而熵的概念理解起来却比较有难度。化学书上讲的熵是从微观上定义的，也就是体系混乱度（或有序度）的量度。因为化学上主要是研究物质的变化，故更侧重于熵的这种波尔兹曼定义。但是实际上熵
