氧化还原反应方程式的配平.失去失去 22 eeMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得到得到2e2e+4+4 +2+2-1-1 00 3、电子转移的表示方法：2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？化合价升降总数相等1、什么是氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是？有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应其本质是有电子的得失.配平氧化还原反应方程式的方法：一、根据质量守恒定律来配平Cu + O2CuOH2+O2 H2O.二、根据化合价升降配平配平原则质量守恒 电荷守恒(离子方程式 )配平步骤：C+ HNO3 - CO2 + NO2 + H2O 标变价0+5+4+4列变化等升降: 最小公倍数法配平化合价变化系数配系数: 观察法配平化合价未变系数升4降14 1441 1 2-验结果原子个数守恒电荷守恒单线变双化合价升降(得失电子)守恒.例1:用化合价升降法配平配平下列方程式H2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2OS 十HNO3H2SO4+NO2+H2O 标变价 列变化 等升降配系数: 验结果0+5 +6 +4升6降116 1 1 6
