1、2018 年高考理科综合全国卷 III化学部分7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（ ）A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol 重水与 1mol 水中，中子数比为 2:1D1mol 乙烷与 1mol 乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（ ）A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B
2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（ ）A用稀硫酸和锌制取 H2时，加几 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂空气电池如图所示，当电池放电时，O 2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-X(X=0或 1。下列说法正确的是（ ）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C
3、充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为 Li2O2-x2Li+(1- )O2212.用 0.100mol/L AgNO3滴定 50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关苗述错误的是（ ）A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为 0.0400 mol/LCl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 mol/LBr-，反应终点 c 向 b 方向移动13.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原
4、子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同26.（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：K sp(BaSO4)=1.110-10，K sp(BaS2O3)=4.110-5，市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H
5、2SO4、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、H 2O2溶液实验步骤 现象取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液_ _，有刺激性气味气体产生静置，_ _（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液 20.00mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr 2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至
6、淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作为标示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。27.（14 分）KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO 3的化学名称是_。（2）利用“KClO 3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2和 KCl， “逐 Cl2”采用的方法是_“滤液”中的溶质主要是_， “调 PH”中发生反应的化学方程式为_（3）KIO 3也可采用“电解法”制备，
7、装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向为_与“电解法”相比， “KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点） 。28.（15 分）三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H 1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) H 2=-30KJ/mol则反应
8、 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H 为_KJ/mol（3）对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K 时反应的平衡转化率 a=_%，平衡常数K343K=_(保留 2 位小数)。在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小：v a_vb(填“大于” “小于”或“等于”)。反应速率 v=v 正 -v 逆 =k 正 x2 SiH
9、Cl3-k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的 v 正 /v 逆=_(保留 1 位小数)。35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)锌在工业中有重要的作用，也是人类所需要的微量元素，回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要是 Zn 和 Cu 组成，第一电离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）ZnF 2具有较高的熔点(872)，其化学键类型是_；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr 2、ZnI 2能溶于乙醇、乙醚等
10、有机溶剂，原因是_（4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(有 ZnCO3)入药，可治疗皮肤炎症或表面创伤，ZnCO 3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂货形式为_。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏伽德罗常数为NA，Zn 的密度为_g/cm 3(列出计算式)。36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 CrNi 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH 3CHO R-CH=CH-CHO+H2O回答下列问题：（1
11、）A 的化学名称是_。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为_。（5）Y 中含氧官能团的名称为_。（6）E 与 F 在 CrNi 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3:3:2。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。答案：7 A 8B 9C 10B 11D 12C 13D26 （ 14 分）（1 ） 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入 Ba
12、Cl2 溶液产生白色沉淀（2 ） 烧杯 容量瓶 刻度蓝色退去 95.0 27 （ 14 分）（1 ）碘酸钾（2 ）加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 或（ HIO3+KOH KIO3+H2O）（3 ） 2H 2O+2e 2OH +H2K + a 到 b产生 Cl2 易污染环境等28 （ 15 分）（1 ） 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl（2 ） 114（3 ） 22 0.02及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）大于 1.335 （ 15 分）（1 ） Ar3d104s2（2 ）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3 ）离子键 ZnF2 为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2 以共价键为主、极性较小分子晶体（4 ）平面三角形 sp2（5 ）六方最密堆积（A 3 型） 2A6543Nac36 （ 15 分）（1 ） 丙炔（2 ） HCC-CH 2Cl+NaCN HCC-CH 2CN+NaCl（3 ）取代反应、加成反应（4 ）（5 ）羟基、酯基（6 ）（7 ）
