分析化学主讲人：韩倩主讲人：韩倩*第四章 酸碱滴定法v4.1 酸碱反应及其平衡常数v4.2 酸碱溶液的H+浓度计算v4.3 酸碱缓冲溶液v4.4 酸碱指示剂v4.5 酸碱滴定法的应用*4-1 水溶液中的酸碱平衡一.酸碱质子理论1.酸碱的定义和共轭酸碱对质子理论定义： 凡是能给出质子的物质是酸， 能接受质子的物质是碱。酸(HB) 质子 (H+) + 碱(B-) 根据酸碱质子理论， HCl、 HNO3、 HSO4、 HAc 等是酸，NH4也是酸，因为它都能给出质子。NaOH、Ba(OH)2是碱，NH3、Na2CO3等也是碱，因为能接受质子。 它们的酸碱性可用下式表示出来 *H2O、HAc、NH4、HCO3都能给出H，所以它们是酸。 OH、Ac、NH3、CO32都能接受H，所以它们是碱。 * 以上这些式子在酸碱质子理论中叫酸碱半反应，因为它们只单方面地反映了酸给出质子或碱得到质子的情况。 从以上可以看出，酸给出H+后的产物，因为它或多或少地具有了接受H+的能力，所以酸给出H+后的产物就是碱。而碱在接受了H+以后，其产物就具有了给出H+的能力，所以碱在获得 H+后的产物就是酸。在酸碱质子理论中
