1、第五章 分子的结构与性质n 本章基本教学要求：n 1、了解价键理论的基本要点；n 2、能用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明一些分子的空间构型；n 3、初步了解分子轨道理论的基本内容和应用；n 4、了解分子间力和氢键及其对物质性质的影响；n 5、了解离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的特征；n 6、熟悉离子极化的概念及其对物质结构和性质的影响。重点：价键理论、键的极性与键参数；杂化轨道理论； 分子间力；离子极化。分子间力；离子极化。难点：难点：运用杂化轨道理论解释一些化合物的运用杂化轨道理论解释一些化合物的结构与性质；运用分子间力和离子极化结构与性质；运用分子间力和离子极化的相关理论解释
2、物质的结构与性质。的相关理论解释物质的结构与性质。物质由分子组成，而分子则由原子组成。物质的化学性质主要由分子的性质决定，而分子的性质则由分子的结构所决定。v 原子为什么会结合成为分子？v 原子怎样结合成为分子？化学键的本质分子的几何构型，空间构象等化学键（ chemical bond） :分子或晶体 内 部 相邻 原子或离子之间强烈的相互作用。三种基本类型：离子键、共价键、金属键。NOTE： 三者之间没有绝对的、严格的界限。5-1 键参数n 凡是能表征化学键性质的物理量叫做键参数。常见的有：键长、键能、键角。 （ 1）键长（ bond length）分子内成键两原子核间的平衡距离称为键长 (
3、Lb)。n 成键原子的半径 ， Lb,键的强度 ； n 共用电子对数 ， Lb， 键的强度 。 （ 2）键能（ bond energe）以能量标志化学键强弱的物理量称为键能 (Eb)。n 不同类型的化学键有不同的键能： n 如离子键的键能是晶格能， n 金属键的键能是内聚能， n 双原子分子的键能是离解能。 离解能： AB(g) = A(g) + B(g) H = EAB 对于多原子分子 , 则要注意键能与解离能的区别与联系。如 NH3 ：NH3 ( g ) H ( g ) + NH2 ( g ) D1 = 435.1 kJmol 1NH2 ( g ) H ( g ) + NH ( g ) D
4、2 = 397.5 kJmol 1NH ( g ) H ( g ) + N ( g ) D3 = 338.9 kJmol 1三个 D 值不同。 D1 D2 D3 ， 为什么？E N H = = 390.5 ( kJmol 1 ) （ 3）键角（ bond angle）在分子中相邻键和键之间的夹角称为键角。 n 键角是反映分子空间构型的重要因素之一。 如 H2S ， H S H 键角为 92 ，决定了 H2S 分子的构型为 “ V ” 字形又如 CO2 ， O C O的键角为 180，则 CO2 分子为直线形 。5-2-1 离子键1、离子键n 阴、阳离子之间通过强烈的 静电引力 而形成的化学键称为离子键。它主要存在于 离子晶体 中，也可以存在于 气体分子 内。离子键的特点： （ 1） 无方向性 （ 2） 无饱和性5-2 价键理论
