第四章 电化学基础第一节 原 电 池1.构成原电池的条件？3.原电池的工作原理？什么是原电池？4.原电池的正负极和电子流向如何判断？2.回顾旧知1、原电池 的装置。原电池反应的本质是发生_ _反应。2、原电池的构成条件：3、原电池正、负极规律 负极电子 的极。通常是活泼性 的金属，发生 反应正极电子 的极。通常是活泼性 的金属或非金属导体，发生 反应 流出 较强氧化流入较弱还原有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）电解质溶液构成闭合回路能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能氧化还原氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2+2e- =Cu负离子正离子总反应：负极正极 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）原 电 池 原 理外电路内电路一、原电池的工作原理氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极（还原性）还原反应 氧化反应正极（氧化性） 失e 得e电子e电流结论把氧化反应和还原反
