第2章 化学基础知识2-1-1 理想气体状态方程2-1-2 气体混合物2-1-3 真实气体2-1-4 气体分子动理论2022/10/17 12-1 气体2-1 气体2-1-1 理想气体状态方程及应用2022/10/17 2 理想气体： 分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占体积可以忽略（具有质量的几何点）。 实际气体在低压(101.325kPa)和高温(0)的条件下，接近理想气体。等压变化(盖吕萨克定律）: 恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。VT等温变化（玻意耳定律）： 恒温条件下，气体的体积与压强成反比。 PV = C由此： 一定量气体P，V，T之间有如下关系 PV/T = C2022/10/17 32022/10/17 4理想气体状态方程 PV = nRT 在STP下，P = 101325 Pa, T = 273.15 K n = 1.0 mol时, Vm= 22.41410-3 m3 R = 8.314 Pa m3K-1mol-1 另一单位制：atm, L, mol, K R=0.08206 atmL K-1mol-1单位换算1atm=101.325kPa=
