1、第三课时第三课时第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构n 例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是的类型相同的是 ( )n A CO2与与 SO2 B CH4与与 NH3 n C BeCl2与与 BF3 D C2H2与与 C2H4例题二：对 SO2与 CO2说法正确的是 ( )A都是直线形结构B中心原子都采取 sp杂化轨道C S原子和 C原子上都没有孤对电子D SO2为 V形结构， CO2为直线形结构D例题三：写出下列分子的路易斯结构式 (是用短线表示键合电子 ,小黑点表示未键合的价电子的结构式 )并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分
2、子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCl3： SP3 三角锥形. .PCICI解析： . . . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形BCI. . . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直线形C =S=S. . . . . .(4) C12O： SP3 V形O. . .Cl. . . CI. . . .天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色配合物理论简介：实验 2-1 固体颜色溶液颜色CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色思考：前三
3、种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？Cu OH2H2OH2OH2O2+ 配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子） 与配位体 (某些分子或阴离子 ) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。2+CuNH3H3NNH3NH3实验 2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成 Cu(NH3)42+ ，其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（ OH） 2 +2 NH4 + Cu（ OH） 2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O蓝色沉淀 深蓝色溶液实验 2-3Fe 3+ +SCN Fe (
4、SCN) 2+ 硫氰酸根 血红色由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。练习书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式配合物理论简介配合物理论简介n 一、配合物的组成一、配合物的组成1. 中心离子或 原子 (也称形成体 ) 有空轨道 n 主要是一些 过渡金属 ，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金 属元素的离子；n 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如 NaBF4 中的 B( )、 K2SiF6中的 Si( )和NH4PF6中的 P( )；n 或是不带电荷的中性原子，如 Ni(CO)4, Fe(CO)5中的 Ni, Fe都是中性原子，n 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。Cu(NH3)4SO4中， NH3是配位体， N为配位原子。2. 配位体和配位原子 有孤对电子a. 单齿配位体 (一个配位体中只有一个配位原子 )含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ;含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体 CN- , CO 含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等b. 多齿配位体 (有两个或两个以上的配位原子 )乙二胺 NH2一 CH2一 CH2一 NH2 简写为 en，乙二胺四乙酸根（ EDTA）等。
