1、天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色配合物理论简介 ：实验实验 2-1 固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4 CuCl2.2H2OCuBr2 NaCl K2SO4 KBr白色白色 绿色绿色 深褐色深褐色 白色白色 白色白色 白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做 四水合铜离子 ，可表示为 Cu(H2O) 42+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的 O原子提供孤对电子 对给予铜离子（ 铜离子提供空轨道 ），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类 “
2、电子对给予 接受键 ”被称为配位键。Cu OH2H2OH2OH2O2+1、 配位键 ：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊的 共价键 。2、 配位化合物 ：中心离子（或原子） 与配位体 (某些分子或离子 ) 以配位键的形式结合而成的化合物。Cu OH2H2OH2OH2O2+ 可用 AB 表示A表示提供孤对电子的原子，叫电子给予体或配体，常为 N、 O、 P、S、卤素的原子或离子B表示接受电子的原子，叫接受体，一般为 过渡金属 形成配位键的 条件 ：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道2+CuNH3H3NNH3NH3实验实验 2-2 已知氢氧化铜与
3、足量氨水反应已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了后溶解是因为生成了 Cu(NH3) 42+ ，其，其结构简式为：结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ Cu2+ +2NH3 .H2O Cu（ OH） 2 +2 NH4 + Cu（ OH） 2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀 深蓝色溶液深蓝色溶液实验实验 2-3Fe 3+ +SCN Fe (SCN) 2+ 硫氰酸根 血红色例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A CO2与 SO2 B CH4与 NH3 C BeC
4、l2与 BF3 D C2H2与 C2H4B例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )A NH3、 H2O B NH4 + 、 H3O+ C N2、 HClO D Cu(NH3) 42+ 、 PCI3B 由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。配合物理论简介配合物理论简介l 一、配合物的组成一、配合物的组成1. 中心离子或 原子 (也称形成体 ) 有空轨道 n 主要是一些 过渡金属 ，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金 属元素的离子；n 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如 NaBF4 中的 B( )、 K2SiF6中的 Si( )和NH4PF6中的 P( )；n
5、或是不带电荷的中性原子，如 Ni(CO)4, Fe(CO)5中的 Ni, Fe都是中性原子，n 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。Cu(NH3)4SO4中， NH3是配位体， N为配位原子。2. 配位体和配位原子 有孤对电子a. 单齿配位体 (一个配位体中只有一个配位原子 )含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ;含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体 CN- , CO 含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等b. 多齿配位体 (有两个或两个以上的配位原子 )乙二胺 NH2一 CH2一 CH2一 NH2 简写为 en，乙二胺四乙酸根（ EDTA）等。3配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。例： AlF63- 配位数 6 、 Cu(NH3)4SO4 配位数 4 、 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位数 6 *中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：中心离子的电荷： +1 +2 +3 +4常见的配位数： 2 4(或 6) 6(或 4) 6(或 8)*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。AlF63- AlCl4- BF4- AgI2- AgI42- 从这些配离子你看出配位数有什么规律？
