第四章 热力学第一定律（ First law of thermodynamics ） 1. 掌握自然界的基本规律 热力学第一定律：能量守恒 热力学第二定律：自然过程的方向学习热力学的意义2. 学习唯象的研究方法 以实验为基础的逻辑推理的研究方法3. 熵（S）的概念与“信息技术”密切相关4. 热能是重要的能源，也是维持生命的主要来源。本章目录 4.1 可逆与不可逆过程 4.2 功和热量 4.3 热力学第一定律 4.4 热容与焓 4.5 第一定律对气体的应用 4.6 热机 4.7 焦耳汤姆孙效应与制冷机 4.1 可逆与不可逆过程4.1.1 4.1.1 准静态过程 准静态过程 系统达到平衡态后，其状态可在状态图上以一个点表示。 当外界条件变化，系统平衡态必被破坏，以后系统将在新条件下达到新的平衡。 但实际变化过程中，往往新平衡态尚未达到，外界已发生变化，因而系统经历一系列非平衡态。 系统的热力学过程进行得无限缓慢，以致于每一个中间状态都可视为平衡态，则该过程称为准静态过程。 准静态过程通常在状态图上以实线表示。 准静态过程是不可能达到的理想过程，但我们可尽量趋近它。 下面举例说明非准静态过
