第三章水溶液中的离子平衡3.3 盐的水解 （第2课时）水解的规律： 有_就水解；无_不水解； 越_越水解；都_双水解； 谁_显谁性；同强显_性。弱弱弱 弱强 中 能力提高： 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的kb(1.7710-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。盐+水酸+碱2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH(orH+)1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。四、盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH化学方程式：离子方程式：N
