选修4 第三章 水溶液中的离子平衡制作者：田国鹏面食制作泡沫灭火器胃药1、内因：盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大.影响盐类水解的主要因素2、外因：温度：升高温度，水解程度增大；浓度： 增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水解程度减小。 减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动， 但溶液中H+或OH-浓度减小，盐的水解程度增大外加酸碱： 水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。完成下列表格移动方向 水解程度C(OH) pH升高温度加水加NaOH(s)醋酸钠(s)CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_向右 增大增大 增大向右 增大 减小 减小向左减小增大 增大向右 减小 增大 增大二、盐类水解的应用( 一) 易水解盐溶液的配制与保存：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeCl3溶液：加少量 ；稀盐酸（二）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (
