1、 高中化学第二册第三章 第一节 电离平衡教师 崔旭昶 甘肃省通渭县第二中学电电 解解 质质 非非 电电 解解 质质 定义定义 导电实质导电实质 实例实例 结构特点结构特点 在水溶液 或 熔融状态下能 导电 的化合物 电离产生可自由移动的离子，电离产生可自由移动的离子，大多数酸、碱、大多数酸、碱、盐、水盐、水 ,Na2O等等 离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物 在水溶液在水溶液 和和 熔融状态下熔融状态下都都 不能导电不能导电 的化合物的化合物不电离，不导电不电离，不导电 乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物及一些无机化合物及一些无机化合物由
2、极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物 1、电解质和非电解质辨析 一 强弱电解质与结构的关系强 电 解 质 弱 电 解 质 定义 电离过程 化合物类型 代表物 水溶液中微粒 2、强电解质和弱电解质辨析 在在 水溶液水溶液 中中 完全完全电离电离 的电解质的电解质 完全电离完全电离 ，不可逆，不可逆，离子化合物和某些离子化合物和某些极性共价化合物极性共价化合物 强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐 阴、阳离子阴、阳离子 (水合离子水合离子 ) 在在 水溶液水溶液 中中 部分部分电离电离 的电解质的电解质 部分电离部分电离 ，可逆，可逆，一些极性共价化合物一些极性共
3、价化合物 弱酸、弱碱弱酸、弱碱 、水等、水等离子离子 (少少 )，分子，分子 (多多 ) 化合物电解质非电解质强、弱电解质与结构的关系多数有机物非金属氧化物等离子化合物强酸活泼金属氧化物大多数盐类强碱弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等少数有机物强电解质弱电解质共价化合物结构 性质决定反映练习： 下列电解质中 ， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是强电解质 ， 那些是弱电解质 ?强电解质 : 弱电解质 : 学生回答电离平衡状态建立，电离平衡状态建立，电离结合反应速率时间弱电解质电离平衡状态建立示意图电离 =结合
4、 电离平衡状态CH3COOH CH3COO + H+电离结合二，弱电解质的电离平衡1.2 .电离平衡的概念 在一定条件（浓度。温度）下的弱电解质，当电解质分子电离的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡 动： V(离子化 )= V(分子化 ) 0 的动态平衡 定： 条件一定，分子与离子浓度一定。 变： 条件改变，平衡破坏，发生移动。2、弱电解质的电离平衡特征弱； 只有弱电解质才能建立电离平衡等； V(离子化 )=V(分子化 )3， 影响因素：影响因素：弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。条件改变时，电离平衡会发生移动。A、电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡、电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡向右移动。向右移动。B、稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。、稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。（溶液越稀，阴阳离子碰撞次数越少，故离子结合成分子的速率（溶液越稀，阴阳离子碰撞次数越少，故离子结合成分子的速率降低降低 ， 这时电离速率大于离子结合成分子的速率，这时电离速率大于离子结合成分子的速率，C、同离子效应：、同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动
