1、1历年白猫杯知识技能竞赛试题精选一、选择题1. 室内空气污染的主要来源之一是装饰用的涂料、墙纸、夹板等，它们常会释放出一种有害气体,该气体是- A.甲醛 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳2. 目前市场上出售的饮用水中一种是用反渗透法制得的，该水的名称是- A.矿泉水 B.纯净水 C.蒸馏水 D.去离子水3. 在人体神经系统传递信息过程中起关键作用的物质是- A.尿素 B.血红蛋白 C.三价铁离子 D.乙酰胆碱4. 芦荟类（型）化妆品具有一个特殊功能是- A.清洁皮肤作用 B.营养皮肤作用 C.消毒作用 D.加速伤口合5. 长期食用精白大米的人容易患脚气病，其原因是缺乏- A.维生素 B2
2、B.维生素 B1 C.维生素 B6 D.上述都不是6. 为了除去自来水中含有的少量余氯，可在自来水中放入少量的- A.食盐 B.小苏打 C.维生素 C 药片 D.大苏打7. 含有碘的淀粉溶液呈蓝色，该蓝色溶液加热到接近到沸点时会褪色，这是因为 A.淀粉被水解了 B.碘受热挥发了 C 淀粉分子和碘分子的结合力被破坏了 D.淀粉与碘反应生成了新的化学质8. 用化学方法蚀刻易拉罐,下列化学试剂可选用的是- A.CuSO4 B.AlCl3 C.FeCI3 D.NaCI9. 目前市场上推出一种环保型无磷洗衣粉，在这种洗衣粉中用一种不会引起环境污染的物质代替磷酸盐，该代用品是- A.硬脂酸钠 B.Na2O
3、.2SiO2.AI2O3.nH20 C.复合蛋白酶 D.硅酸钠10. 洗衣粉中常含有一些无机盐，起助洗作用，但并非任何无机盐都可使用。在下列无机盐中不宜加入的是- A.硫酸钠 B.过硼酸钠 C.氯化钠 D.硅酸钠11. 在洗衣粉中常配有一种有机助剂，它对污垢具有抗再沉积作用（即可防衣服上洗涤下来的污垢重新回到衣服上）,适宜用作该有机助剂的物质是- 2A.羟乙基纤维素钠 B.增白剂 C.聚乙烯醇 D.硅油12. 大气中降尘的测定,常采用的方法是- A.滴定法 B.比色法 C.重量法 D.色谱法13. 干粉灭火机是长期备用品，因此干粉灭火机中必须加入一定量的防潮剂，下列物质中可以作为防潮剂的是-
4、A.硅胶 B.生石灰 C.烧碱 D.明矾14. 茶水中滴加几滴 FeCI3 溶液,溶液会呈现黑色,这是由于生成了- A.鞣酸铁 B.没食子酸 C.咖啡碱 D.氢氧化铁15. 每克下列物质在体内缓慢氧化时放出热量最大的是- A.糖类 B.脂肪 C.纤维素 D.蛋白质16. 用来做首饰和精密仪器轴承的红宝石，其主要成分是- A.二氧化硅 B.氧化铝 C.氧化铁 D.氧化钠17. 下列化学药品中,必须保存在水中的是- A.钠 B.过氧化钠 C.白磷 D.电石18. 人体被虫叮咬,会感到痛痒难忍,涂抹下列物质后,可以缓解的是- - A.米醋 B.麻油 C.肥皂水 D.盐水19. 市售的化学浆糊不容易变
5、质,原因是其中含有少量的- A.盐酸 B.硝酸 C.甘油 D.石碳酸二、是非题1 在洗涤剂中加入表面活性剂的目的是降低洗涤液的表面张力，从而润湿污垢表面，使其脱离所附表面而被除去- 2 酶对人体有重要作用，故也是一种营养素- - 3 米饭变质后，其 pH 值变大；生肉类食品变质后， pH 值变小- 4 用铜锅炒菜，由于铜的催化作用，会促使维生素 C 分解- 5 CO 对人体的毒害是因为它能与血红蛋白，结合成羰基血红蛋白，使血液携氧能力降低，而引起缺氧- 6 通常称砷、汞、镉、铅、铬为污染水体环境的“五毒”- 7 普通气体打火机中的燃料是丁烯- 8 工业上严禁用工业酒精配制饮料酒，因为其中含有甲
6、醇会使人中毒- 9 发酵粉和鲜酵母的主要成份都是碳酸钠和酒石酸- 310. 柿饼表面的一层白粉一般称作柿霜，柿霜的主要成份是淀粉- 11. 茶叶因其中含有吗啡而具有兴奋中枢神经的作用- 12. 稀金、沙金都是一些廉价的铜、铅、硅和稀土元素的合金材料- 13. 1955 年日本富山发生的骨痛病事件，是由于水中含有甲基汞引起的- 14. 在蚊子叮咬部位涂些稀氨水等碱性溶液，能够起到止痒作用- 15. 1 为了防止褪色，蓝黑墨水不仅含有染料，还加入了鞣酸，没食子酸和绿矾等物质- 16. 在浇制腊制品前，新石膏模子要预先在水中浸泡，直至无气泡才可浇制- 17. 洗涤麻织品时不能使用碱性洗涤剂- 18.
7、 自然环境中主要包括：大气圈、岩石圈、水圈和动物圈- 三填空题1. 银粉漆中的“银粉”是 _，自行车的钢圈外面镀的是_，保温瓶胆内壁镀的金属是 _。2. 安全火柴盒侧面涂层的主要物质是 _、 _以及 _的混合物，火柴头一般是由 _、 _和 _组成。3. 苏打饼干是一种以化学物质的名称命名的商品，试写出三种类似的商品名称_、 _和 _。4. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分是硫粉、硝酸钾和木炭粉。三者的物质之比不同时，能发生不同的反应。例如：S+2KNO 3+3C=K2S+N2+3CO2 若硝酸钾和木炭粉的物质的量相等，硫黄的质量占黑火药总质量的 8.13%，则产物为K2CO3，K 2SO4
8、，K 2S2，N 2，CO 2。（1） 试写出该反应的化学方程式： _。（2） 试说明按上述哪种配比，爆炸力强：_。5. 医疗中常用 _%的酒精溶液作为消毒剂。酒精的化学式是 C2H5OH，它在空气中燃烧的化学方程式是；_。6. 市场上常见的“白猫激光”杀虫剂，其主要成份是_。47. 用毛笔蘸取稀硫酸写字在纸上，再将纸靠近酒精灯火焰上方烘烤时，涂过稀硫酸的部位会出现碳化，这是因为_。8. 用蒸馏水润洗器皿的原则为 _。9. 水质分析中，直接用感官检测的项目通常包括 _、 _、 _、 _、 _等。10. 化学需氧量即_其涵仪是氧化一定量水中所含有机物和其它还原性物质时，所消耗氧化剂的最小量。常用
9、氧化剂有_， _。11. 大气中的氮氧化物，主要为 NO，因此用比色法测定其含量时，先要将其氧化，常用氧化剂是 _。12. 合成洗衣粉中常用的生物制剂有 _ 、 _ 、 _ 。13. 普通牙膏中所含的表面活性剂名称是 _，摩擦剂是 _吸湿剂是 _ ，甜味剂 _ 。14. 破碎胆结石的药物之一是 _，该物质具有爆炸性，其爆炸反应的反应式为 _ ，利用其产生的冲击波来破碎胆结石。15. 具有记忆功能的合金一般由 和 元素组成，用这种合金可制成脉瘤钳、高血压病人的血管内保护套等。16. 饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒，或在敞开的容器中放置一昼夜后方能使用。这样做的主要目的是 _ 。如果需急用，则可在
10、自来水中加入少量 _ ，经搅拌溶解后，可立即应用。其化学反应方程式是 _ 。17. 1992 年 8 月 14 日，我国研制的“长征二号”火箭将澳赛特 B1 卫星送上太空。该火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。已知该化合物式量为 60，其中含碳40%，氢 13.33%，其余是氮。试回答：（1） “偏二甲肼”的化学式为： _ 。（2） 已知该分子中的一个氮原子不与氢原子直接相连，则：“偏二甲肼”分子的结构简式为 _。此燃料的氧化剂是 N2O4，燃烧的产物只有 N2，CO 2，H 2O，则可推测该燃烧反应的化学方程式是5_。（3） 火箭起飞时，可以看到一级火箭会冒出红棕色气体，这是为保证贮箱安全起
11、见，由保险阀门自动开启所排出的部分高压氧化剂而产生的，写出其化学方程式_18. 有氧操是一种韵律强、有音乐伴奏、运动量较小的健康操。“有氧”是指_。剧烈运动后，肌肉会酸痛的原因是_。19. 体操运动员擦的“镁粉”的主要成份是碳酸镁，其作用是_，_20. 某科研小组用高岭土（主要成分是 Al2O。2SiO 2。2H 2O，并含少量CaO，Fe 2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1) 写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（已知 Al2O3 与纯碱的反应
12、和 SiO2与纯碱的反应相似）： _（2）最后的沉淀物是 ，生成该沉淀的离子方程式是_。（3）实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样 时应选用 _。四简答题1 某人突患急性肝炎，其内衣、内裤和食具等都须消毒，他的家属找到了存放很久的漂白粉和漂粉精各一袋，由于漂白粉和漂粉精放置时间长了都易变质，为了检验它们的有效性，在没有化学试剂的情况下，你能设法以厨房物品代化学试剂来检验它们的有效性吗？2 汽车尾气含有多种有害物质，试设计一个证明其中含有 CO2 和 CO 的实验方案（包括方法、步骤及可能出现的现象（CO 可用加抗凝血剂新鲜的鸡血测出）63 自来水加氯技术是何时发明的
13、？有什么优缺点？用自来水烧开水，要注意哪些方面？4 生产洗衣粉应用喷雾干燥法成型，此法有何优点？5 在一锥形瓶内装入 100 毫升，内含有 2 克氢氧化钠和 2 克葡萄糖的无色透明溶液，在此溶液中滴入数滴亚蓝指示剂，溶液即成兰色，塞上瓶塞，静置片刻溶液重新变为无色。将锥形瓶上下震荡，此无色溶液立即变为兰色。再静置兰色又慢慢褪去，此种变化可反复持续一段时间。试问锥形瓶内发生了哪一类型的化学反应？你是根据什么作出这一判断的？6 根据酒精灯的构造，设计一个实验，证明外焰具有氧化性，内焰具有还原性。具体要求：（）写出实验所需材料（）写出实验步骤，预测实验现象并解释之。（用化学方程式表示）7 在同一密闭
14、的玻璃罩中放有等体积的水和浓盐水各一杯？经过数日后，二个杯子里溶液的体积会发生各有什么变化？为什么？8 瓢尘能够使大气中二氧化硫的毒性和酸雨的危害增大，试对这个事实进行解释？9 合成洗涤剂中应用的螯合剂主要是三聚磷酸钠，简述三聚磷酸钠在洗涤过程中的主要作用？710 蔬菜和水果中脂肪和蛋白质的含量都不高，那末为什么营养学家针对上海青年的饮食习惯，提出了“多吃蔬菜、水果，有利于人体健康”的观点呢？11 加酶的洗衣粉使用时要注意哪些方面？12 市场上出售的“化学暖袋”，其主要成份是铁粉、碳粒和少量氯化钠、水。“化学暖袋”，启用之前塑料袋应与空气隔绝，启用时，打开塑料袋，揉搓 后就会放出热量。请回答以
15、下问题：（）“化学暖袋”放出的热量是利用铁粉的什么性质？（）碳粒的主要作用是什么？（）为什么要加入少量氯化钠和水？（）写出有关化学方程式。13. 大气中氮氧化物有几种形式存在？测定前需要采取什么措施？采用的试剂又是什么？通常用什么方法测定（氧化还原滴定，重量分析，比色法）？14. 把一定量铁丝绒球放在一定浓度的酸溶液中，会产生上下沉浮的现象，它沉浮的原因是什么？15. 请设计二种测定降尘的简易方法？16. 蓝黑墨水中除含有蓝色染料之外，还含有可溶新性亚铁盐，后者可以在空气 中氧化成黑色的不溶性物质，使墨水迹由蓝变黑，试据此设计两种可能除去衣物 上蓝墨水迹的化学方法？并写出化学原理817. 某一
16、种品牌的洗衣粉其主要成份如下：十二烷基苯磺酸-30% 硫酸钠-30% 羧甲基纤维钠-20%三聚磷酸钠-15% A 型沸石-10%。 硅酸钠-6%过硼酸钠-5% 荧光增白剂-0.1%试说明上述羧甲基纤维钠、A 型沸石、硅酸钠、过硼酸钠在洗涤过程种所起的作用。从前市场上曾出现过一种伪劣商品“镀银液”，这种“镀银液”有这样的性能，若将其涂在铜制品的表面，铜制品即变为银白色。擦拭后，其色泽与银制品几可乱真。但假的毕竟是假的，经上述处理后的铜制品，只要放置 1-天又恢复原来的真面目。试根据你己有的化学知识分析：（1）该“镀银液”的成份是什么？（2）为什么涂上这种液体，铜制品会变成银白色？(3) 为什么放
17、置天后，又恢复原来的颜色？18. 按下列配方分别配置甲、乙、丙三瓶溶液，等体积迅速混合后，就可以看到混合溶液的颜色发生“无色蓝色棕色”的周期性变化，我们称之为“自动变色”乙：10.7 克 KIO32mol/LH 2SO410 毫升稀释至 250 毫升。丙：3.9 克丙二酸克 MnSO4. H2O0.075 克淀粉稀释至 250 毫升甲：30%的 H2021 毫升稀释至 250 毫升试回答：（1） 甲、乙、丙三瓶溶液混合后，是怎样发生“自动变色”的？出化学反应方程式。_（2） 加入丙二酸的目的是什么？写出化学反应方程式。_19. 黑白照相底片上的黑色物质是什么？试设计实验方法加以证明？9五、技能
18、操作1. 以药用维生素 C 片为基准、测定一种 “饮料”中维生素 C 的百分含量。（1） 提供药品、仪器：移液管、洗耳球、酸式滴定管、锥形瓶、玻棒、角匙、量筒、固定用物件、烧杯、蒸馏水、“饮料”（密度为 1.05g/cm3），pH 试纸，HCl（2mol/L），碘水（0.02mol/L），维生素 C 片（100mg/片），甲基橙淀粉溶液。（2） 提示：维生素 C 又名抗坏血酸，具还原性，在 H+条件下跟碘水进行如下 反应：CH 2OH-CHOH-CH-CO-CO-CO+2HI（3） 实验方案（写出简要实验步骤和计算式）2. 将冷却到 00C 的 1：1 的硫酸 35 毫升打入盛有 100 克冰
19、的烧杯中，同时 把二支分别盛有 3 毫升水和 3 毫升 10%氯化钾溶液的小试管插入盛冰的 烧杯中。试推测可能出现的现象，并通过实验证实、解释之。所提供的化学仪器和化学药品如下：台秤、烧杯、小试管、玻璃棒、量筒、1：1 的硫酸、10%氯化钾溶液、水、冰块。3. 试根据氯化钠、硝酸钠、氯化钾、硝酸钾溶解度的差别，以固体硝酸钠和固体氯化钾为原料，制取 10 克硝酸钾（粗制品）。（原子量：N-14、O-16 、N-23、C l35.5、K-39）（1）本实验需用的数据：A、 以上四种盐在不同温度下的溶解度数据如下：温度（）盐0 10 20 30 40 60 80 100NaCl 35.7 35.8
20、35.9 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8NaNO3 73.7 80.8 88 95 104 123 148 175KCl 27.6 31.0 34 37 40 45.5 51.5 56.6KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 245（B） 浓缩后溶液的密度近似地看作 1.47g/cm3。10（C） 固体氯化钠的密度为 2.16g/cm3。（2） 所提供试剂如下：硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）。（3） 所提供的化学仪器及有关材料如下：煤气灯、酒精灯、石棉网、蒸发皿、台秤、玻璃棒、量筒、保温漏斗、烧杯（若干只）、坩锅钳、三脚架、附有铁圈和铁夹
21、的铁架台、火柴、滤纸、称量纸、冰块、蒸馏水、水彩笔。（4） 实验方案设计（包括实验原理，步骤及计算）。设计时，请考虑以下问题：A. 溶解原料所需的用水量B. 溶液蒸发到多少体积为宜？（5） 实验报告：A. 产量和产率B. 实验成败原因的分析。4. 本实验需用的相对原子质量：Ca _40.08 O_15.9994（1） 阅读材料：天然水的硬度几乎全部取决于 Ca2+、Mg 2+的含量。水中Ca2+、Mg 2+的总含量，常称为水的总硬度 。水的硬度表示方法很多，我国采用度（ 0）表示硬度，规定每十万份水中含有 1 份 CaO 为 10（即10=10ppmCaO）例如： 正常情况下上海地区自来水硬度
22、大约为 100ppm 也就是 100（ppm 相当于 mg/kg）。 水的硬度大小，对合成洗衣粉中表面活性剂的去污效果影响较大。水的硬度越大，去污效果就越低。为了克服这个缺点，一般洗衣粉中常加入水的软化剂。如三聚磷酸钠，因为它能与水中 Ca2+、Mg 2+形成可溶性的螯合物起到软化水的作用。但众所周知，含磷洗衣粉的大量使用，会使水体发生富营养化作用，对生态环境有不良影响。因此，近几年来，市场出现无磷洗衣粉。它是用一种结晶硅铝酸盐作为软化剂。其机理是通过离子交换，使水中 Ca2+、Mg 2+吸附在不溶于水的硅铝酸盐上，起到降低硬度的效果。当然还有其它软化方法，如加入沉淀剂等。（2） 问题解决：某厂技术人员用一种硬水软化试剂处理，经试验它对 Ca2+、Mg 2+的交换容量为 158mg(CaO)/g（即每克软化剂可交换 158mgCaO）。该厂技术人员欲对甲、乙
