6-2 .缓冲溶液一、缓冲作用原理 实验：实验： 原液：原液： pH=7 pH=4.75 pH=9.25 加甲基橙加甲基橙：黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 分别加少量酸 H+= 0.01mol l1 pH=2红色红色 pH=4.66黄色黄色 pH=9.16黄色黄色 分别加少量碱 OH=0.01moll 1 pH=12黄色黄色 pH=4.84黄色黄色 pH=9.34黄色黄色1 pH 变化值： pH=5 +0.09 +0.09 试验结果：试验结果： 结果偏差大结果偏差大 结果不表现明显偏差结果不表现明显偏差 分析上述实验现象获得下列化学信息 11、定义、定义：缓冲溶液指能够抵抗少量酸、碱或加水 稀释，而本身pH值基本保持不变的溶液。 22、组组成成：由弱酸及其盐(共轭碱)或弱碱及其盐(共轭酸) 组成。（有的书称之为“缓冲对”） 例： HAcNaAc， NH3NH4Cl， NaH2PO4Na2 HPO4等。 2 3、缓冲溶液的类型 酸型 碱型 两性型组成:弱酸弱酸盐 弱碱弱碱盐 高酸度盐低酸度盐 实例 HAc-NaAc NH3H2O-NH4Cl NaH2PO4-Na2HPO4作用:抗碱 抗酸
