1、 专题 1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应一、反应热的测定：活动与探究：（ P6-7）量热计 简易量热计直接测得 的是反应前后的 温度的差值 。大烧杯（ 500 mL）、小烧杯（ 100 mL） 、温度计、环形玻璃搅拌棒 、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）。1. 简易 量热计的构造简易 量热计一、反应热的测定：实验装置和实验过程中如何保证测得的温度准确？1.在大、小烧杯中间垫泡沫塑料（或碎纸条）；大小烧杯口相平；加盖。保温隔热、减少热量损失2. 盐酸倒入小烧杯中，用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。此温度计还要测 NaOH溶液的温度，未洗净
2、会发生反应，造成热量损失。一、反应热的测定：实验装置和实验过程中如何保证测得的温度准确？3.NaOH迅速 倒入量热计，立即 盖上盖板，用环形搅拌棒 搅拌 。速度快为了减少热量损失，搅拌是为了酸碱充分反应。上下拉动 环形搅拌棒计算： Q = c m t中和反应放出的热量溶液的比热容4.18 Jg-1 -1混合溶液的 总质量 温度差值m =HCl VHCl +NaOH VNaOH稀溶液密度近似为 1 gcm-3实验原理：一元酸、一元碱的体积均为 50 mL, 浓度均为 0.50 mol/L。由于是稀溶液，近似地认为，酸、碱溶液的密度均为 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（ g)Q = c （ 酸 V酸 碱 V碱 ） （ t后 t前 ） 若盐酸和 NaOH溶液的原始温度均为 25 ，混合后体系最高温度为 28.4 ，试求反应放出的热量。Q = 1421.2 J写出该反应的热化学方程式。HCl (aq) + NaOH (aq) = NaCl (aq) + H2O (l)H= 56.848 kJmol-1H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)； = - 57.3 kJmol-1H在 稀溶液 中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水 时放出的热量。二、中和热：生成 1mol水必定消耗 1mol H+和 1mol OH-，所以中和热应为 定值 。
