高二化学选修3第二章分子结构与性质、什么是电负性？有何意义？知 识 回 顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性减小1、键的极性知 识 回 顾、什么是共价键？共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。+ ClHClxHx+ HxHxHxxH1.共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。HClCl2极性共价键 非极性共价键 3、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向或偏离共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键极性键同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键；不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：一、键的极性和分子的极性 一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心
