1、1第 11 章电化学基础1(0702)乙酰氯(CH 3COCl)中碳的氧化数是（C）(A)IV (B)II (C)0 (D)-IV2(3752)对于反应 I2+2ClO =2IO +Cl2，下面说法中不正33确的是（B）(A)此反应为氧化还原反应(B)I 2得到电子，ClO 失去电子3(C)I2是还原剂，ClO 是氧化剂(D)碘的氧化数由 0 增至3+5，氯的氧化数由+5 降为 03(4303)NH 4NO2中 N 的氧化数是（D）(A)+1，-1 (B)+1，+5 (C)-3，+5 (D)-3，+34(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是（C）(A)H2(g)+Cl2(g)=2H
2、Cl(aq)(B)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2+Ni(D)Cu+Br2=Cu2+2Br5(3790)已知：Fe3+e=Fe2+ =0.77V;Cu2+2e=Cu =0.34VFe2+2e=Fe =-0.44V;Al3+3e=Al =-1.66V 则最强的还原剂是（D）(A)Al3+ (B)Fe2+ (C)Fe (D)Al6(3794)向原电池 ZnZn 2+(1moldm-3)Cu 2+(1moldm-3)Cu 的正极中通入 H2S 气体，则电池2的电动势将（B）(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断7(6732)用 Nernst 方程式计算 Br
3、2/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B）(A)Br2的浓度增大， 增大(B)Br 的浓度增大， 减小(C)H+浓度增大， 减小(D)温度升高对 无影响8(1202)电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（B）(A)金属钠，氯气(B)氢气，氯气(C)氢氧化钠，氯气 (D)氢氧化钠，氧气9(6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是（B）(A)Cu2+2e=Cu(B)I2+2e=2I-(C)2H+2e=H2(D)O2+4H+4e=2H2O10(0711)已知铜的相对原子质量为 63.55，在0.50moldm-3CuSO4水溶液中通过 4.825104库仑电量
4、后，可沉积出 Cu 约为（B）(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g11(0719)已知， (Sn4+/Sn2+)=0.14V， (Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（B）3(A)Sn4+，Fe 2+(B)Fe3+，Sn 2+(C)Fe3+，Fe 2+(D)Sn4+，Sn 2+12(6749)在 CuZn 原电池中下列叙述不正确的是（D）(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥流动13(4544)已知：Ag +
5、e=Ag =0.80V， Ksp(AgCl)=2.810-10.在 25时，AgCl+e =Ag+Cl的为（1A）(A) = +0.059lgKsp(AgCl)(B) = -0.059lgKsp(AgCl)1 1(C) =0.059lgKsp(AgCl)(D) = 0.59(AgCl)lspK142 分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为（B）Cr3+Cr 2+Cr(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V15(0704)如果将 7.1610-4mol 的 XO(OH) 溶液还原到较2低价态，需要用 26.98cm3的 0.066
6、moldm-3的 Na2SO3溶液，那么 X 元素的最终氧化态为（C）(A)-2 (B)-1 (C)0(D)+1-0.41 V-0.74 V416(6747)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为（D）(A)0.1moldm-3HCl (B)0.1moldm-3H3PO4(C)0.1moldm-3HAc (D)0.1moldm-3HAc+0.1moldm-3NaAc17(6745)K 2Cr2O7与浓盐酸发生如下反应的理由是（D）K2Cr2O7+14HCl 2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O (A)因为 ( /Cr3+)=
7、1.33V018(6743)已知下列反应的原电池的电动势为 0.46V，且(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中的 pH为（D）Zn(s)+2H+(xmoldm-3) Zn2+(1moldm- 3)+H2(101325Pa)5(A)10.2 (B)2.5 (C)3 (D)5.119(3795)电池反应：H 2(g，100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s) =0.220V，当电池的电动势为 0.358V 时，电池溶液的EpH 为（B）(A) (B) (C) (D)02Hp059.238059.23820(3796)已知： (Fe3+/Fe2+)=0.77V， (B
8、r2/Br)=1.07V， (H2O2/H2O)=1.78V，(Cu2+/Cu)=0.34V， (Sn4+/Sn2+)=0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是（B）(A)Fe3+，Cu (B)Fe3+，Br 2(C)Sn2+，Fe 3+ (D)H2O2，Fe 2+21(6703)使 Cr2+离子能放出氢的水溶液是（C）(已知： (Cr3+/Cr2+)=-0.40V， (O2/H2O)=1.23V)(A)pH=0(B)pH=10(C)pH=0 无氧(D)pH=7 无氧22(3784)下列电对的电极电势与 pH 值无关的是（D）(A)MnO /Mn2+ (B)H2O2/H2O (C)O2
9、/H2O2 (D)S2O /SO4 82423(0791)反应 3A2+2B3A+2B 3+在标准状态下电池电动势为 1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为 1.6V，则此时该反应的 lg 值K为（D）(A) (B) (C) (D)059.813059.613059.6109.816624(3775)当 pH=10 时，氢电极的电极电势是（A）(A)-0.59V (B)-0.30V (C)0.30V (D)0.59V25(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（D）(A)NO HNO2 (B)SO H2SO33 4(C)Fe(OH)3Fe(OH)2 (D)MnO MnO 426(
10、3705)用 Nernst 方程式 = ，计算lg0591.还 原 剂氧 化 剂zMnO4-/Mn2+的电极电势 ，下列叙述不正确的是（C）(A)温度应为 298K (B)Mn2+浓度增大则 减小(C)H+浓度的变化对 无影响 (D)MnO 浓度增大，则 增大427(0717)已知金属 M 的下列标准电极电势数据：(1)M2+(aq)+e=M+(aq) =-0.60V1(2)M3+(aq)+2e=M+(aq) =0.20V2则 M3+(aq)+e=M2+(aq)的是（D）(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V (D)1.00V28(0716)已知 (Fe3+/Fe2+)=+0.7
11、7V， (Fe2+/Fe)=-0.44V，则 (Fe3+/Fe)的值为（A）(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V (D)+1.65V29(0713)A、B、C、D 四种金属，将 A、B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在 A 表面上有氢气放出，B 逐渐溶解；将含有 A、C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出 C；把 D 置于 B 的盐溶液中有 B 析出。这四种金属还7原性由强到弱的顺序是（B）(A)ABCD(B)DBAC(C)CDAB(D)BCDA30(0712)对于电极反应 O2+4H+4e2H2O 来说，当=101.3kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式2Op是（
12、B）(A)= +0.0592pH(B)= -0.0592pH (C)= +0.0148pH(D)= -0.0148pH 31(3791)M3+M +M 则 (M3+/M)为（A）(A)0.00V (B)0.10V (C)0.30V (D)0.90V32(3798)有一原电池：PtFe 3+(1moldm-3)，Fe 2+(1moldm-3)Ce 4+(1moldm-3)，Ce 3+(1moldm-3)Pt则该电池的电池反应是（B）(A)Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+(B)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C)Ce3+Fe2+=Ce4+Fe(D)Ce4+Fe3+=Ce3+Fe2+33(67
13、21)已知 H2O2的电势图：酸性介质中 O2H 2O2H 2O碱性介质中 O2H 2O22OH 说明 H2O2的歧化反应0.30 V -0.60 V0.67 V 1.77 V-0.08 V 0.87 V8（C）(A)只在酸性介质中发生 (B)只在碱性介质中发生(C)无论在酸碱介质中都发生 (D)无论在酸碱介质中都不发生34(6704)已知：Cu 2+ Cu+ Cu 则在水溶液中 Cu2+、Cu +的稳定性大小为（A）(A)Cu2+大，Cu +小 (B)Cu+大，Cu 2+小(C)两者稳定性相同 (D)无法比较35(4547)精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO 4作电解液，电解进行到一定程度时，
14、电解质溶液的 pH值（A）(A)改变不大 (B)明显增大 (C)明显减小 (D)无法判断36(6740)已知： ( /Mn2+)=1.51V， (Cl2/Cl-)MnO4 =1.36V，则反应2 +10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2(g)+8H2O 的 、 分别MnO4 EK是（C）(A)0.15V，510 12(B)0.75V，210 63(C)0.15V，210 25 (D)0.75V，510 1237(6751)下面关于原电池中能自发进行氧化还原反应的叙述总是正确的是（D）(A) 0， 0， 0 和 Q0， (D)E0， G0 和 Q 38(6746)0.15 V 0.52 V9电极
15、反应 +6H+6e=Cl+3H2O 的 =-839.6kJmol-1，ClO3 mrG则 ( /Cl)（A）(A)1.45V (B)0.026V (C)0.052V (D)-0.05V39(3786)钒的电势图为 V(V)V(IV)V(III)V(II)已知： (Zn2+/Zn)=-0.76V， (Sn4+/Sn2+)=+0.15V(Fe3+/Fe2+)=+0.77V， (S/H2S)=+0.14V 欲将 V(V)还原到 V(IV)，在下列还原剂中应选用（A）(A)FeSO4 (B)Zn (C)SnCl2 (D)H2S40(3782)已知下列反应的 都大于 0：EZn+Cu2+ Zn2+Cu，
16、Zn+Ni 2+ Ni+Zn2+ 则在标准状态下，Ni 2+与 Cu 之间的反应是（D）(A)自发的 (B)处于平衡态 (C)非自发的 (D)不可判断41(3793)MnO MnO MnO 2Mn 3+Mn 2+424Mn由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是（B）+1.00 V +0.36 V -0.25 V0.56 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.18 V10(A)Mn3+和 Mn2+ (B)Mn3+和 MnO 24(C)Mn3+和 MnO2 (D)MnO2和 MnO42(6708)某一电池由下列两个半反应组成：A A2+2e和 B2+2e B反应 A+B2+
17、A2+B 的平衡常数是 1.0104，则该电池的标准电动势是（B）(A)+1.20V (B)+0.12V (C)+0.07V (D)-0.50V43(3792)M3+M 2+M由上述电势图判断，下述说法正确的是（C）(A)M 溶于 1moldm-3酸中生成 M2+(B)M3+是最好的还原剂(C)M2+易歧化成 M3+和 M(D)H2O 可以氧化 M44(3716)由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（D）Cr3+Cr 2+Cr(A)3Cr2+2Cr 3+Cr(B)Cr+Cr2+2Cr 3+(C)2CrCr 2+Cr3+(D)2Cr3+Cr3Cr 2+45(3714)根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是（C）Fe3+Fe 2+Fe(A) (Fe3+/Fe)-0.04V(B)Fe 与稀酸反应生成 Fe2+和氢气-0.30 V 0.20 V-0.41V -0.91 V+0.77 V -0.44 V
