化学反应速率化学平衡移动原理应 用工业合成氨适宜条件的选择-德国化学家：哈 伯弗里茨. 哈泊： 德国物理化学家，出生于一个犹太富商家中。1908 年7 月首 次合成氨气。并成功地解决了合成氨工业生产中的技术问题。 1918 年获得诺贝尔化学奖。 法国化学家勒夏特烈第一个试图进行高压合成氨的实验，但是由于氮氢混和气中混进了氧气，引起了爆炸，他放弃了这一危险的实验，并否定了合成氨工艺。 氨气的合成： 一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量。 另一方面氨氧化制得硝酸及TNT 炸药。哈伯合成氨的成果，使德国储备了充足的物品，将第一次世界大战延续了几年。 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) H= -92.4KJ/mol选修4 教材：32 页4 题研究背景： 常温常压下，合成氨的反应进行得非常慢，几乎不能觉察；达到平衡时，氨的产量还很低。也就是说： 反应速率慢 反应程度小1、此反应为可逆反应2、正反应为气体体积缩小的反应3、正反应为放热反应 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) H= -92.4KJ/mol快多 加快反应速率 提高氨平衡含量 提高氨的日产量体系温度催化
