1、 第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 电 解原理及 规 律 【 核心自主排 查 】1.电 解 :使 电 流通 过电 解 质 溶液而在阴、阳两极引起_的 过 程。氧化 还 原反 应2.电 解池 :(1)定 义 :将 _转变 成 _的装置。(2)形成条件 :两 电 极接 _;两 电 极 (一般 为 惰性电 极 )同 时 插入同一 _溶液 ;用 导线 相互 连 接 组 成_回路。电 能 化学能直流 电 源电 解 质闭 合(3)工作原理 :(以惰性 电 极 电 解 CuCl2溶液 为 例 )Cu2+2e-=Cu阴极还 原反 应阳极氧化反 应2Cl-2e-=Cl2(4)电 解池中 电 子和离子的移
2、动 。 电 子 :从 电 源的 _流出后 ,流向 电 解池的 _;从 电 解池的 _流向 电 源的正极。 离子 :阳离子移向 电 解池的 _,阴离子移向 电 解池的 _。负 极 阴极阳极阴极阳极3.电 极反 应 :(1)阴极 :电 极本身不反 应 ,溶液中阳离子在阴极得 电 子发 生 _反 应 。 阳离子放 电顺 序:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。还 原 阴极反 应 式 书 写一般遵循以下先后 顺 序 :a.首先看溶液是否存在 Ag+,若有 则发 生 _b.其次看有无 Fe3+,若有 则发 生 _c.然后看有无 Cu2+,
3、若有 则发 生 _d.最后写 :_(2)阳极 :若 为 惰性 电 极 ,则电 极本身不反 应 ,溶液中的阴离子 _电 子 ,发 生 _反 应 。Ag+e-=AgFe3+e-=Fe2+Cu2+2e-=Cu2H+2e-=H2失去 氧化 阴离子放 电顺 序 (还 原性 强 弱 顺 序 ):S2 I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子 ;若 为 活性 电 极 ,则电 极本身失去 电 子 ,发 生氧化反 应 。 阳极反 应 式 书 写一般遵循以下先后 顺 序 :a.若 为 金属 电 极 则发 生 :R-ne-=Rn+b.其次看有无 S2-,若有 则发 生 :_S2-2e-=Sc.然后看有无 卤 素元素的离子 ,若有 则发 生 2X-2e-=X2(X表示 Cl、 Br、 I)d.最后写 :_4.电 解 规 律 :(1)电 解含氧酸、 强 碱和活 泼 金属含氧酸 盐 的水溶液 ,实际 上都是 电 解 _,即 :2H2O 2H2+O 24OH-4e-=2H2O+O2水
