配位化合物的结构和性质6.1基本概念1)定义：配位化合物又称络合物，是一类含有中心金属原子(M)和若干配位体(L)的化合物(MLn)。中心原子M通常是过渡金属元素的原子(或离子)，具有空的价轨道；而配位体L则有一对或一对以上孤对电子。M和L之间通过配位键结合，成为带电的配位离子，配位离子与荷异性电荷的离子结合，形成配位化合物。有时中心原子和配位体直接结合成不带电的中性配位化合物分子。一个配位化合物分子(或离子)中只含一个中心原子的叫单核配位化合物，含两个或两个以上中心原子的叫多核配位化合物。M-M成键的多核金属配位化合物称金属原子簇化合物。2)配合物组成：CoCl2在氨溶液中，被H2O2氧化，得到橙黄色的CoCl3.6NH3，将该化合物溶于水。加入AgNO3，有沉淀，有Cl-加入Na3PO4，无沉淀，无Co3+水溶液呈中性，无NH3Co(NH3)63+Cl3配位离子，也叫内界配位数中心元素配位体外界组成验证3)中心离子（或原子）：一般为提供空轨道的阳离子，绝大多数是过渡金属。也有中性原子或负氧化态，如：Ni(CO)4HCo(CO)4少数为高氧化态非金属：SiF62-PF6-4)配位体：
