二级反应-乙酸乙酯的皂化主讲人：孙红先 讲师物理化学实验教学案例一、实验目的二、实验原理三、实验步骤四、数据记录及处理五、结果讨论六、注意事项主要内容1.理解实验原理；2.学会用电导率法测定乙酸乙酯皂化反应 的速率常数和活化能；3.通过实验进一步了解二级反应的特点；4.掌握DDS-310型电导率仪的使用方法。实验目的二级反应：反应速率与反应物浓度的二次方 或两种反应浓度之积成正比的反应如：乙酸乙酯的皂化，反应式为： CH3COOC2H5+Na+OH-CH3COO-+Na+C2H5OH反应速率：其中：k为反应的速率常数实验原理2.若用：a代表CH3COOC2H5的起始浓度 b代表NaOH的起始浓度 x表示经过t时间后消耗掉的反应物的浓度则t时刻的反应速率为：若反应起始时两反应物的浓度相等都为a，则：积分得：实验原理所以，以对(0-t)/t作图 ，可得一直线，其斜率为1/ak , 从而可求出反应速率常数。3.若令:0为反应起始时的电导率 t为反应时间t时的电导率 为反应终了时溶液的电导率 实验原理在不同温度T和T下可求出两个速率常数 k1和k2,再根据阿累尼乌斯公式计算活化能E。实验原理
