1、1高三第一次月考化学试卷（2018.8）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 S=32一、单项选择题（每小题 5 分，共 50 分）1、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水 B漂白粉漂白织物 C食醋除水垢 D纯碱去油污2、下列说法中不正确的是 A鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少 PM2.5的污染B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的 NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D东汉魏伯阳在周易参同契 中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜3、通过测定混合气中 O2
2、含量可计算已变质的 Na2O2 (含 Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊) 。下列分析错误的是A干燥管 b 中装入碱石灰 BQ 气球中产生的气体主要成份 O2、CO 2C测定气体总体积必须关闭 K1、K 2，打开 K3D读完气体总体积后，关闭 K3，缓缓打开 K1；可观察到 Q 气球慢慢缩小4、N A 代表阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是A1molNa 2O2含有阴阳离子总数为 3NAB标准状况下，2.24L 的 Cl2与足量水完全反应，所转移的电子数为 0.2NAC50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数为 0.46 NAD17 g
3、NH 3溶于水配成 1 L 溶液，溶液中阳离子总数为 NA5、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 Y 最外层电子数相差1，Y 与 Z 同主族。装满 XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法不正确的是AZ、W 的原子半径：ZW BX 与 Z 可以存在于同一离子化合物中2CX、Y 对应的简单氢化物沸点：XYDY 与 Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液不能使紫色石蕊溶液褪色6、下列指定反应的离子方程式正确的是 A向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2OB(NH 4)
4、2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应： Fe2+2OH Fe(OH)2C澄清石灰水中加少量 NaHCO3： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+2H2O+CO32D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42 沉淀完全：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH 2Al(OH) 3 + 3BaSO47、化合物结构简式如图，下列说法正确的是Aa、b、c 均属于芳香烃 Ba 、b、c 均能与钠反应产生氢气Ca、 b、c 苯环上的二氯代物均有 6 种Da、b、c 中所有碳原子不可能存在于同一平面中8、种从下列事实所得出的相应结论均不正确的是( )实验事
5、实 结论 向酸性高锰酸钾溶液中通入 SO2， 溶液褪色 SO2具有漂白性 将燃烧的镁条放入CO 2中能继续燃烧 还原性：MgC 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：PN 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定有NH 4+A. B. C. D.9、一定条件下，利用如图装置 可实现有机 物的储氢，下列有关说法不正确的是A苯在电极 D 放电时断开的化学键3是非极性键B气体 X 在反应中通常体现还原性C若阳极区的电解质溶液为稀硫酸， 则电解一段时间后，阳极区溶液的 pH 减小D电极 D 的电极反应式为C6H66H 6e =C6H1210
6、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1molL1 的氢氧化钠溶液，pH 变化如下图所示，列有关叙述正确的是 A点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡姓名 座号 B到水的电离程度逐渐减小 CI 能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na +)c(Cl ) + c(ClO )二、非选择题（共 50 分）11（18 分）、某研究性学习小组用下图装置进行 SO2与 FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去 )。(1)反应开始一段时间后，装置 C 中的现象为_。(2)根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式：_ 。向装
7、置 C 中通入足量 SO2发生反应后，检验生成的 Fe2+的方法是_。该小组同学向反应后的装置 C 的试管中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了 SO42-。该做法不合理的理由是_ _。(3)在右框内写出简单的尾气处理装置图。(4)若将装置 C 中 FeCl3溶液更换为 Fe(NO3)3和 BaCl2的混合液，可观察到装置 C 中出现白色沉淀，该小组对装置 C 中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)： 假设 1：装置 A 中白雾进入装置 C 中参与反应。假设 2： _ _。小题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 合计答案4假设 3：在酸性条件下
8、NO3-能氧化 SO2。(4)请你设计实验验证上述假设 3，写出实验步骤、预期现象和结论。12（16 分）、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条） 。MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）滤液 A的主要成分有 (填化学式)，滤渣 2的成分是 。（4）煅烧过程存在以下反应： MgSO 4(s)+C(s) MgO(s)+SO2(g)+CO
9、(g) H12MgSO4(s)+C(s) 2MgO(s)+2SO2(g)+CO2(g) H2MgSO4(s)+3C(s) MgO(s)+S(g)+3CO(g) H3那么 CO2(g) +C(s) 2CO(g) H 。（5）该菱镁矿中 MgCO3的含量为 94.5%，那么 10t该矿石理论上最多制取 MgO t13（18 分）、某“ 化学鸡尾酒 ”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分 T 可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。（1）A 的化学名称是 ， AB 新生成的官能团是 ；5（2）D 的名称是 其核磁共振氢谱显示峰的组数为 。（3）DE 的化学方程式为： 反应类型为
10、 。（4）G 与新制的 Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为 。（5）L 可由 B 与 H2发生加成反应而得，已知 R1CH2Br+NaCCR2R 1CH2CCR2，则 M 得结构简式为 。（6）已知 R3CCR4 Na ， 液 氨 ，则 T 的结构简式为 。【参考答案】11.(1)溶液由棕黄色变为浅绿色；(2)2Fe 3+ +SO2 +2H2O =SO42- +4H+ +2Fe2+ ；取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴人 KSCN 溶液，不变红，再滴加适量新制的氯水(或 H2O2溶液等)，溶液变红；硝酸可以将溶解的 SO2氧化为 H2SO4，干扰实验；(4)SO2被 Fe3+氧化
11、为 SO42- ；12、（1）把矿石粉碎，或提高酸溶温度，或是适当增大硫酸的浓度；（2 分 答对一条即可）MgCO3+2H =Mg2 +CO2+H 2O （2 分）（2）2Fe 2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O （2 分） （3）MgSO 4 (NH4)2SO4 （2 分,写出 NH4HSO4不扣分） Fe(OH)3 （2分） （4）2H 1 -H2 （3 分） （5）4.5 （3 分）13、（1）丙烯； Br（溴原子） ； （2） 1，2，3 - 三溴丙烷 2 （3）CH 3BrCHBrCH2Br+2NaOH 乙 醇 HCCCH2Br+2NaBr+2H2O 消去反应 （4）HCCCOONa （5）CH 3CH2CH2CCCHO 6（6）
