1、常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则 Ka 越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性ClSPCSi 则酸性：HClO 4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意
2、不要忽略了酸的强氧化性。酸性 HClO4HClO3HClO2HClO（氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4）H2SO4H2SO3，HNO 3HNO2，H 3PO4H3PO3H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如 HCl H2S。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HIHBrHClHF(弱酸)非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HC
3、lHFH 2S由反应方向判据：酸 A+盐 B盐 A+酸 B 则酸性 AB如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H 3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H 2CO3H3BO3HCO3-由 R-O-H 模型来判据：R 元素的价态越来越高，半径越小，则 R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则 R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH) 3、H 2SiO3、H 3PO4、H 2SO4、HClO 4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互
4、影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使 化学键发生极化的现象，称为诱导效应。 ）来加以解释。且有 Cl3CCOOHCHCl2COOHCH2ClCOOHCH3COOH有机酸的酸性:一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。HClO4（高氯酸）HI（氢碘酸）HBr（氢溴酸）HCl（盐酸）H 2SO4（硫酸）HNO 3（硝酸）HClO3（氯酸） （以上为强酸）H2C2
5、O4(草酸）H 2SO3（亚硫酸）H 3PO4（磷酸）CH 3COCOOH（丙酮酸）HNO 2（亚硝酸）HF（氢氟酸）HCOOH（甲酸）(以上为中强酸）C3H6O3（乳酸）C 6H5COOH(苯甲酸)CH 2=CH-COOH(丙烯酸)CH 3COOH（醋酸）C 2H5COOH(丙酸)C 17H33COOH(油酸)C 17H35COOH（硬脂酸）H 2OCO2(即 H2CO3)（碳酸）H 2S（氢硫酸）HClO（次氯酸）H 3BO3（硼酸）H 2SiO3 （偏硅酸）C 6H5OH（苯酚） 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的 PKa 表示，即酸度常数
6、。 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。 （数值越小酸性越强） HIO3 （碘酸）0.31 H 2S2O3（硫代硫酸）0.6 H 4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫氰酸）0.9 H 3PO2 （次磷酸）1.23H3PO3 （亚磷酸）1.43 H 2SO3（亚硫酸）1.91 HClO 2 （亚氯酸）1.95 H3PO4 （磷酸）2.18 H 3AsO4（砷酸）2.21 HNO 2 （亚硝酸）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48 H 2CO3 （碳酸）3.60H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8
7、.63 HCN （氢氰酸）9.21 H 3BO3（硼酸）9.24 H 3AsO3 （亚砷酸）9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H 2O2 （过氧化氢）11.65 HAlO2 （偏铝酸）12.2 碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前） ，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。B
8、）元素周期表中，同周期的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。C）元素周期表中，同族的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱
9、越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性。其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释 R 离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在 A 处电离，该氢氧化物显碱性，在 B 处电离，该氢氧化物显酸性。 随着同主族的 R 的原子序数的增大，R 的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOHMg(OH) 2Al(OH)3）常见的弱碱有：Fe（OH） 2 、 Fe（OH） 3 、 Cu（ OH） 2 、 AgOH 、Zn(OH) 2、Al(OH)3、Mg（OH） 2、NH 3H2O碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有NaOH、KOH、Ba（OH） 2 、Ca（OH） 2常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色）Cu（OH） 2（蓝色）Fe（OH） 2（白色）Fe（OH） 3（红褐色）Mg（OH） 2（白色）Al（OH） 3（白色）
