第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡2015年1月8日星期二第18周二、沉淀溶解平衡原理的应用专题3溶液中的离子反应知识回顾：沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1)QcKsp时,平衡向移动,沉淀。(2)Qc=Ksp时,处于状态。(3)QcKsp时,平衡向移动,沉淀。生成沉淀 增加沉淀溶解平衡沉淀溶解 减少沉淀溶解平衡是一个动态平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生移动。1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃。Ba2+SO42-=BaSO4BaSO4和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4(s)Ba2+SO42-Ksp=1.110-10Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=5.610-12交流与讨论2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。Mg2+2OH-=Mg(OH)2共同特点:QcKsp，平衡向生成沉淀方向移动。二、沉淀溶解平衡原理的应用1.沉淀的生成（1）原则：生成沉淀的反应能发生(QcKsp) ，且进行得越完全越好。注意：一般认为，残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL1，就
