氧化还原反应第五课时氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律：质量守恒 电荷守恒 电子守恒： 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即:升价总数=降价总数 应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价为（）A.+4B.+5C.+6D.+7【例1】B练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，则MnO4-转化成（）A 、MnO42-B 、MnO2C 、Mn2+D 、Mn2O3C1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。14化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4 4 11例2、配平步骤：配平步骤：1、标变价2、列变化 3、定总数4、观察平：用观察法配
