1、中学生标准学术能力诊断性测试(2018 年 9 月)理科综合试卷本试卷共 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Mn55 Ca40一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7我国古代有很多重要的发明创造与化学有关，下列有关叙述正确的是： A黑火药的主要成分是木炭、硫黄和氯酸钾 B中国制酒历史源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒C 新修本草记载：硝石“ 如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起” ，用于区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO4） ，这是利用了焰色反应的原理
2、。D 本草纲目记载了烧酒的制造工艺： “凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法也是分离苯和水最好的方法。8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A28g 聚乙烯中含有的碳原子数为 2NAB15gCH3+中含有的电子数为 10N AC0.1mol/LFeCl 3 溶液中含有的 Fe3+数一定小于 0.1NAD2molCl 2 和足量的丙烷在光照下反应，产生氯化氢分子数最多为 4NA9已知 X、Y、Z、W、R 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。化合物 YX 中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z 属于同一周期，Z 是第三周期简单
3、离子半径最小的元素；W 的最高价氧化物对应的水化物为 Q，常温下 0.01mol/L 的 Q 水溶液的 pH=1.7。下列有关说法错误的是：AX、Y、W 形成的化合物中既有离子键又有共价键BR 的氢化物比 W 的氢化物稳定且还原性强CZ 和 W 形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体DZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ10四元轴烯（a） 、苯乙烯（b） 、立方烷（c） 、环辛四烯（d）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是：Ab 的同分异构体只有 a、c、d 三种 B它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca、 b、d 分子中的所有原子一定处于同一平面Da、c 的二氯代物有 3
4、 种，b 的一氯代物有 5 种（不考虑立体异构）11由下列实验操作及实验现象能推出相应结论的是：选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向盛有 0.1mol/L Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 0.1mol/L H2SO4 溶液试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3- 被 Fe2+还原为 NO2B 苯与溴水混合并充分振荡、静置 溴水层颜色变浅 苯与溴水发生取代反应C 将盛有 NO2 的玻璃球泡分别放入冷、热水中 热水中球泡颜色变深 NO2 转化为 N2O4 的反应是放热反应D先向 2mL0.1mol/L Na2S 溶液中滴 1mL 0.1mol/L ZnSO4 溶液，再加入几滴 0.1mol/
5、L CuSO4 溶液开始有白色沉淀生成； 后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）Ksp（CuS）12一种新型的双离子可充电电池的原理如下图所示。下列说法错误的是：A放电时，电极 a 为电池的负极 B充电时，电极 b 发生氧化反应 C有机电解质不能改用水溶液代替 D充电时，阴极的电极反应式为： CaFeO3 + e- + Na+= CaFeO2.5+0.5Na2O13298K 时，在 20ml 0.1mol/L MOH 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，混合溶液的温度、pH 与加入盐酸体积的关系如下图所示。已知：298K 时，0.1mol/L MOH 溶液中 MOH 的电离度为 1%。下列推断正确
6、的是：Aa 点由水电离出的 c(OH-)=1.010-3Bb 点：c(M +)+ c(MOH)=c(Cl-)C图像中 c 点对应所消耗盐酸的体积小于 20mlD当溶液温度达到最高点 d 点时 c(Cl-)=c(M+)c(H+)=c(OH-)26 （15 分）三氯化硼（ BCl3）可用于有机合成的催化剂。实验室用硼与氯气反应制备三氯化硼，实验所需装置如下 图所示：已知：BCl 3 的沸点为 12.5，熔点为-107.3 ；B 可以和氧气反应生成 B2O3，也可以和氯化氢反应生成氢气；BCl 3 遇水剧烈反应生成硼酸（H 3BO3)和白雾。 请回答下列问题：（1）按气体从左往右的流动方向，上述所需
7、仪器的连接顺序是A _ _ _ _ _E 装置的作用是_。 F 装置中冰水的作用是_。（2）D 装置的作用是_ 如果拆去此装置，可能的后果是_。（3）实验时应先点燃_（填“A ”或“C” ）处酒精灯，理由是_。（4）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：与已知量 CaCO3(过量) 反应，称量剩余固体的质量。 丙方案：采用酸碱中和滴定法测定。判定甲方案不可行，理由是_。判断乙方案的实验结果_ (填“偏大” 、 “偏小”或“准确”)，理由是_已知： Ks
8、p(CaCO3)2.810 9 、Ksp(MnCO 3)2.310 11 。 丙方案中量取残余液 10.00ml，加水稀释到 250.00ml。然后从中取出 20.00ml，用 0.1000mol/L NaOH 标准溶液进 行滴定，终点时消耗 NaOH 标准溶液 24.00 ml。则该残余液体中盐酸的浓度为_（保留四位有效数字） 。27 （14 分）镍矿渣中主要含有 Ni(OH)2 和 NiS，还有 Fe、Cu、Ca、Mg、Zn 等元素杂质，从镍矿渣出发制备碳酸 镍的流程如下：已知：含镍浸出液的成分为 Ni2+、Fe 3+、Cu 2+、Ca 2+、Mg 2+、Zn 2+；常温下，部分物质的溶度
9、积常数如下表： 请回答下列问题：（1）写出含镍矿渣浸取时生成硫单质的离子方程式：_。（2）加入 Na2CO3 溶液沉铁时生成的沉淀 1 为难溶于水的黄钠铁矾NaFe 3(SO4)2(OH)6和一种无色气体写出此反应的离子方程式：_。（3）溶液 1 中加入 NiS 的作用是除去溶液中的 Cu2+，原理是 Cu2+NiS Ni2+CuS，该反应的化A学平衡常数是_（保留三位有效数字） 。（4）若溶液 2 中 c(Ca2+)=10-3mol/L，当除钙率达到 99%时，溶液中 c(F-)=_mol/L。（5） “除锌”时，ZnSO 4 与有机萃取剂（用 HA 表示）形成易溶于萃取剂的络合物 ZnA2
10、2HA，一段时间后达到化学平衡。试写出萃取时反应的化学方程式_。试分析“除锌”时锌的萃取率随料液 pH 的增大逐渐增大的原因是_。（6）以 Al 和 NiO（OH）为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO（OH）转化为 Ni(OH)2，该电池正极的电极反应式为_。28 （14 分）纳米级 Cu2O 作为一种优良的催化剂而备受关注。（1）常用炭还原法制备 Cu2O：4Cu(s)+O 2(g)=2Cu2O(s) H 1= -338kJmol-12C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2= -221kJmol-12CuO(s) = 2Cu(s)O 2(g) H 3=+314k
11、Jmol-1则写出用炭还原法制备 Cu2O 的热化学方程式_。（2）氢能开发和利用是能源科学研究的热点。纳米级 Cu2O 可以催化水分解生成氢气。在相同体积的恒容密闭容器中，用两种等质量颗粒大小不同的 Cu2O 进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)O 2(g) H484 kJmol 1 水蒸气的浓度（mol/L）随时间变化如下表所示：A序号t/min温度 / 0 10 20 30 40 50 T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0480 0.0480 0.0480 T2 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 T3 0.10
12、0 0.096 0.0930 0.0900 0.0900 0.0900 化剂的催化效率：实验_（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）实验。 验中 010min 内 v(O2)=_。实验、的平衡常数为 K1、K 2、K 3，其大小排序为_。（3）纳米级 Cu2O 作催化剂还可以实现甲醇脱氢制取甲醛CH3OH（g） HCHO（ g）+H 2（g） ， 甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：A此脱氢反应为_（填“吸热”或“放热” ）反应。600K 时，Y 点甲醇的 v(正)_v( 逆) （填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。从 Y 点到 X 点可以采取的措施是_ 。同学计算得到在 t1K
13、时，该反应的平衡常数为 8.1molL-1。你认为正确吗？请说明理由_。若工业上利用此反应进行生产，有人认为为了提高经济效益可将反应温度升到 1050K 以上，你认为是否合理正确？请说明理由_。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科 按所做的第一题计分。35 （15 分）化学选修 3：物质结构与性质铁被誉为“第一金属” ，铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）基态铁原子的电子占据最高能层的符号为_。1molFe(CN) 63-中 键与 键数目之比为_，其中 Fe3+的电子排布式为_。（2）实验室用 KSCN、苯酚检
14、验 Fe3+。N、O 、S 的第一电离能由大到小的顺序为 _。SCN - 中心原子的杂化轨道类型为_。（3）配合物 Fe(CO)x 的熔点-20，沸点 103，它的晶体类型为 _，它的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为 18，则 x= _。与 CO 互为等电子体且是由同种元素组成的阴离子是_（填化学式） 。（4）工业上可用电解熔融的 FeO、Fe 2O3 冶炼高纯铁。Fe 2O3 的熔点高于 FeO 的熔点，其原因是_。（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图：图 1 与图 2 晶体的配位数之比为_。等质量时，图 1 与图 2 晶体的体积之比为_。36 （15 分
15、）化学选修 5：有机化学基础化合物 F 是一种重要的有机合成中间体，下面是其合成路线的片段：（1）化合物 B 中含氧官能团的名称是 _。（2）以羟基为取代基，化合物 A 的名称（系统命名法）是_。A 分子中最多有_个原子共平面。（3）D 生成 E 的有机反应类型是 _。由 C 生成 D 的化学方程式为_。（4）满足下列条件的 E 的芳香族同分异构体共有_种（不含立体结构） 。能发生银镜反应；其水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积之比为 1：2：3：6 的一种同分异构体的结构简式为 _（写一种即可） 。（5）已知 R1CH=CHR2 R1CHO+R2CHO
16、。模仿上述合成路线，写出以 为原料合成的合成路线（其他试剂任选）：_ 。中学生 标准学术能力诊断 性测试 2018 年 9 月测试一 、 客 观题理科综 合试卷（化学） 参考答案7 8 9 10 11 12 13C A B D C D C二 、 主 观题26 （ 15 分 （ 1） D B C F E （ 1 分 ） 吸收尾 气（ 或氯 气 ，同 时 防止空 气中 的水 蒸气 进 入 U 型 管 与 BCl3 反 应（ 2 分 ） 冷却B Cl3， 便于 收集 （ 1 分）（2） 除去 氯气 中的 氯化 氢 （ 1 分 ） 硼粉 与氯 化氢 反 应生成 的产 物中 有氢 气， 加热氢 气与 氯
17、气 的混 合气 体， 易发生 爆炸 （1 分）（3） A (1 分） 排 尽装 置 内的空 气， 以防 氧气 和硼 粉反应 生 成 B2O3（ 1 分 ）（4） 残 余清 夜中 ，n( Cl-)n(H+)（2 分 （ 合理 答案 均可）偏小 （1 分） 由 于 Ksp（Mn CO3) M（ CaCO3)，故 最 终 剩 余 的 固 体 质 量 增加 ， 导 致 测 得 的 c(H+)偏 小 （ 2 分 ）3.00 0mol/L（2 分）- + - 2+27（1 4 分 （1 ）3 NiS+ClO3 +6H =Cl +3S+3Ni +3H2O （2 分）2- 2-（2） Na+3Fe3+2SO4
18、 +3H2O+3CO3 =NaFe3(SO4)2(OH)6+3CO2 （ 2 分 （ 不写气 体符 号也 可给 分）（3）8 .431014 （2 分） （ 4）2 10-3（2 分 ）（5） Z n SO4+4HA ZnA22HA+H2 SO4 （2 分） 料 液的 pH 增大, 使料 液中 的 c(H+)减 小,促 使平 衡向 右 进行， 锌的 萃取 率增 大（ 2 分）（6） NiO（ OH） + e- + H2O= Ni（O H） 2+ OH- （2 分 ）28 （ 14 分） （1） 2CuO（ s） +C（s ） =CO（g） +Cu2O（s ） ， H =+34.5kJ/mol（
19、2 分 ）（2） 小 于（ 1 分 ） 2.010-4mol/(Lmin) （1 分） K 3K1=K2（2 分 ）（3） 吸 热（ 1 分 ） 小于 （ 1 分 ） 增大 压强 或降低 温度 （2 分）不正 确（ 1 分 ） 。 因为 当 CH3OH 的 起始 浓度 不同 时，其 转化 率就 不等 于 90%（1 分 ）不正 确（ 1 分 ） 1050K 以上，需要 提供 较多 的 能量， 对设 备要 求也 很高 ，而且 转化 率变 化不 大， 不能提 高综 合经 济效 益（ 1 分）235 （ 15 分 （ 1） N （1 分） 1： 1 （ 1 分 ） Ar3d5 （1 分 ）（2） N
20、OS （ 1 分 ） sp 杂化 （1 分）（3） 分子 晶体 （1 分） 5（ 2 分 ） C 2- （1 分 ）（4）F eO、F e2O3 都 是 离 子晶 体 ， Fe3+的半径 小 且 电荷 数 较 多 ， 则 Fe2O3 晶格能高 于 FeO，所 以 Fe2O3熔点高 （ 2 分 ）（ 5） 2： 3（ 2 分） 4 6 （ 2 分 ）936 （ 15 分 （ 1） 羧基 、 羟基（ 2 分 ）（2）4- 羟基 苯甲 醛（ 2 分 ） 15 （2 分）（3） 氧化 反应 （1 分）KOH（如学 生把 氢氧 化钾 写在 式子里 ，产 物氯 化钾 及水 ，也可 得分 ）（4）2 2（ 2 分 ）（2 分 ）（ 2 分 ）（ 2 分 ）
