第2课时 电解质在水溶液 中的反应 电流计 判断离子能否大量共存 离子间不发生化学反应就可以大量共存 【例】判断下列各组离子能否大量共存 CO32- Ca2+ 2+ Na+ CO2- NO- Ca2+ 2- 3 3SOBa 42+ Na+ SO2- NO- - Ba+ 4OH 3H- OH- H+ K+ Cl2- COH3+ CO2- SO2- H+ K+3- 4H ClO Na+ H ClO、 NO3 离子不能大量共存的归纳 (1)生成难溶物或微溶物： +-2- 2+ 2- 2+如：Ba与CO3 、Ag与Cl、Ca与SO4 、Ba2+与SO42- (2)生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32- (3) 生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H与CH3COO、ClO 生成弱酸；H与OH生成水 +- -+-(4)题干隐含条件: 如溶液的酸性、碱性、颜色 四种有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4- 例: 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（A、 K+ SO42- OH- Na+ B、Fe3+ Ca2+ Cl- NO3- C、Cu2+ MnO
