1、化学平衡的移动：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。达到平衡时平衡混合物中 NH3的含量 V（ N2） V（ H2） 1 30.1 10 20 30 60 100200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4压强MpaNH3含量 /%温度 /在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，
2、都可以使平衡向正反应方向移动 ;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。1. 浓度变化对化学平衡的影响P50 活动与探究0vtV(正 )V(逆 )原平衡V (正 )V (逆 )新平衡增大反应物的浓度0vtV(正 )V(逆 )原平衡V (正 )V (逆 )新平衡减小生成物的浓度新平衡t0vV(正 )V(逆 )原平衡 V (正 )V (逆 )增大生成物的浓度0vtV(正 )V(逆 )原平衡V (正 )V (逆 ) 新平衡减小反应物的浓度注意（ 1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（ 2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度
3、减小， V(正 ) 、 V(逆 )都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。练习 1：在 0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 : CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡 ,下列叙述正确的是 ( )A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。C、加入少量 0.1 mol/L HCl溶液，溶液中 c(H+)减小D、加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B练习 2、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（ 1）增加 C，平衡 c(CO) . 不移动 不变2、压强变化对化学平衡的影响K= Am BnCp DqmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K= aAmaBnaCpaDq= a(p+q-m-n) Am BnCp Dq
