1、 3、化学平衡复习：平衡的含义【 复习 】 化学平衡状态的定义 ：一定条件 下， 可逆反应 里， 正反应速率和逆反应速率相等 ，反应混合物中 各组分的浓度保持不变 的状态。v化学平衡的特征：逆等动定变 可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆 （不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡 。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正 =V逆 0） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变定义： 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正 V逆V正 =V逆 0 条件改变平衡 1 不平衡 平衡 2建立新平衡破坏旧平衡V正 =V逆 0化学平衡的移动 一定时间一、化
2、学平衡的移动 影响化学平衡的条件浓 度温 度压 强实验设计 现有实验资源：药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、 0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LFeCl3溶液、 1mol/LKSCN溶液。仪器：点滴板、小烧杯、充有 NO2气体的连通球可供选择研究的可逆反应：反应一： FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl黄色 红色反应二：红棕色 无色2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）（ g） （ g）实验目的：研究了解浓度和温度这个两个 条件 对 化学平衡 的影响实验设计讨论确立方案动手实验实验设计的关键 建立平衡体系 控制单个变量进行对照实验浓度对化学平衡的影响
3、浓度对平衡的影响实验现象及分析：在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液的颜色 加深 ，加入 KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色也 加深 ，说明 任一 反应物浓度的增加 均使 平衡向正反应方向移动 。【 问题 】 为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响 V正 、 V逆 的速率来解释原因）浓度对平衡影响的 v-t图分析 1V正V逆 V速率V正V逆0 t时间t1 平衡向正反应方向移动浓度对平衡影响的 v-t图分析 2V正V逆V速率V正V逆0 t时间V逆V正V速率V正V逆0 t时间平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动浓度对平衡影响的 v-t图分析 3V正V逆V速率V正V逆0 t时间 t时间V速率 V正V逆V逆V正0平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动
