1、第 3节 化学平衡第 2课时 温度、浓度对化学反应速率的影响学习目标1. 知道温度、浓度对化学平衡影响的规律。2. 会根据勒 夏特列原理 (化学平衡移动原理 )判断化学平衡移动的方向学习重点温度、浓度影响平衡移动的规律学习难点温度、浓度影响平衡移动的规律五 . 影响化学平衡的因素（一） . 化学平衡的移动定义： 可逆反应中， 旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程， 叫做化学平衡的移动。新条件下的 平衡状态V， 正 =V， 逆 0一定条件下的平衡状态V正 =V逆 0条件改变V正 V逆探究活动一 ： 浓度对化学平衡的影响1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中溶液颜色变深 溶液颜
2、色变深 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅对可逆反应 Fe3 3SCN Fe(SCN)3，分别增大 c(Fe3 )和c(SCN )后， Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加 NaOH溶液，由于 3OH Fe3=Fe(OH)3，减小了 Fe3 的浓度， Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了1. V(正 )突然增大， V(逆 )瞬间不变。2. V(正 ) V(逆 ) 故： 平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度0vtV(正 )V(逆 )原平衡V (正 )V (逆)新平衡增大反应物浓度速率 -时间关系图1. V(正 )瞬间不变、 V(逆 )突然减小2.
3、V(正 ) V(逆 ) .故 平衡向正反应方向移动。减少生成物浓度0vtV(正 )V(逆 )原平衡V (正 )V (逆 )新平衡减小生成物浓度速率 -时间关系图2. V(正 ) V(逆 ) 故 平衡向逆反应方向移动。1. V(正 )瞬间不变、 V(逆 )突然增大新平衡t0vV(正 )V(逆 )原平衡 V (正 )V (逆 )增大生成物的浓度速率 -时间关系图增大生成物浓度1. V(正 )突然减小、 V(逆 )瞬间不变2. V(正 ) V(逆 ) 故 平衡向逆反应方向移动。减少反应物浓度0vtV(正 )V(逆 )原平衡V (正 )V (逆 ) 新平衡减小反应物的浓度速率 -时间关系图浓度对化学平
4、衡的影响的几个注意点 固态或液态纯净物的量并不影响 V正 、 V逆 的大小，所以化学平衡不移动。 只要是 增大浓度 ，新平衡状态下的 反应速率 一定大于 原平衡状态； 减小浓度 ，新平衡状态下的速率 一定小于 原平衡状态。 反应物有两种或两种以上 , 增加一种物质的浓度 , 该物质的平衡转化率 降低 , 而其他物质的转化率 提高 。浓度对化学平衡移动的影响(2)减小反 应 物 浓 度或增大生成物 浓 度 时 ，平衡向逆反 应 方向 (或左 )移 动 。1.在其他条件不 变 的情况下， 浓 度 对 平衡移 动 的影响：(1)增大反 应 物 浓 度或减小生成物 浓 度 时 ，平衡向正反 应 方向 (或右 )移 动 。2.当平衡体系中改 变 固体或 纯 液体的用量 时 ，由于其 浓 度 为 常数，平衡不移 动 。归纳总结
