1、物质的分离与提纯,一、分离与提纯的原则,1、 分离与提纯的区别,分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。,提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理、化学方法除掉得到所需物质的过程。,2、 分离与提纯的原则,“四原则” ：,(1)不增:提纯过程中不增加新的杂质,(2)不减:不减少欲被提纯的物质,“三必须” ：,(1)除杂试剂必须过量,(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质),(3)除杂途径必须选最佳,(3)易分离:被提纯物与杂质容易分离,(4)易复原:被提纯物质要复原,一、分离与提纯的原则,二、分离和提纯的常用方法,1、过滤,（1）原理： 利
2、用物质的溶解性差异，将液体和不溶于该液体的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。,（3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）。,（2）适用对象：分离固液（固不溶于液）,（4）操作要点：一贴，二低，三靠,过滤后一定要洗涤,二、分离和提纯的常用方法,（5）沉淀洗涤原因：洗去沉淀表面附着的溶液，防止烘干沉淀时，溶液结晶导致沉淀不纯方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部虑出后，重复此操作2-3次是否洗净：取最后一次洗涤液，检验滤液中的可溶性离子。,（6）玻璃棒的作用：搅拌、引流、转移固体,（7）过滤后仍浑浊：再过滤一次，直至澄清,（1）原理：一般
3、是通过加热的方法，使溶剂不断挥发，析出晶体的过程。,（2）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。,二、分离和提纯的常用方法,2、蒸发,（3）操作要点： 当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干 蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3,蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,二、分离和提纯的常用方法,（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。,（2）适用对象：分离固液（固溶于液）,（3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。,3、结晶
4、,二、分离和提纯的常用方法,蒸发结晶,冷却结晶,此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的物质。,先配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出。如：KCl与KNO3的分离,此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的物质。,通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。如NaCl溶液得到NaCl晶体。,二、分离和提纯的常用方法,交流与讨论,1、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何方法提纯？,交流与讨论,已知Mg(OH)2、CaCO3难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含CaCl2、 MgCl2 、 Na2SO4和
5、泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。,BaCl2 Na2CO3 NaOH过滤 HCl,关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。,NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl,BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 HCl,粗盐的提纯,4、萃取和分液,二、分离和提纯的常用方法,萃取分液操作步骤及要点：,（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。,（2）适用对象：分离液液（互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）,5、蒸馏,（3）主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶,二、分离和提纯的常用方法,二、分离和提纯的常用方法,特别提醒：、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分应弃去。、全程严格控制好温度。,温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,溶液体积不超过烧瓶体积的2/3,冷凝水应下进上出,加入碎瓷片防止暴沸,二、分离和提纯的常用方法,
