第五节氧化还原反应方程式的配平一 .氧化还原反应的定义1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。 从特征看： 有化合价升降的反应。 从实质看： 有电子的转移的反应。练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目 ,并指出氧化剂和还原剂 ：2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂 :KMnO42KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O还原剂 :HCl10e+7 -1 +2 0Fe+2FeCl3=3FeCl20 +3 +22e氧化剂 :FeCl3还原剂 :Fe二 配平步骤1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查例题1.Zn+HNO3 Zn(NO3)+NO +H2O2.C+HNO3 NO2 +CO2 +2H2O标变价标出反应前后发生改变的化合价 ， 不变不标。Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +2列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。列变化Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223求总数求化合价升降的最小公倍数 ，使化合价升高和降低的总数相等。Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +22332
