1、第三节化学平衡（第二课时 -影响化学平衡状态的因素）1【 复习 】 化学平衡状态的定义 :(化学反应的限度 )一定条件下， 可逆反应 里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V正V逆V正 =V逆vt02（复习回忆）化学平衡状态的特征(1)逆：(2)动： (3)等： (4)定：变 ：平衡条件发生改变，反应在可以在新条件下建立新平衡。可逆反应动态平衡正反应速率 =逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。3定义： 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做 化学平衡的移动。V正 V逆V正 =V逆 0 改变外界条件(C、 P、 T）建立
2、新平衡破坏旧平衡V正 =V逆 0一定时间平衡 1 不平衡 平衡 2化学平衡的移动4浓 度【 回忆 】 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温 度压 强 催化 剂【 思考 】 如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。5现象分析 : Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+滴加 3 10滴浓 H2SO4滴加 10 20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大 c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏溶液橙色加深 溶液黄色加深橙色 黄色结论 :增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动一、浓度对化学平衡的影
3、响（ P25实验 2-5）6减小c(H+)黄色加深 C(CrO42-)增大平衡破坏 平衡正向移动结论 :减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+橙色 黄色7浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动 ； 增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动规律 :P27增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。2.应用： 8现象及分析滴加 饱 和FeCl3溶液滴 1mol/L KSCN溶液滴加 NaOH溶液现象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3红色加深 红色加深 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验探究 (P27实验 2 6)增大 C(Fe3+)增大 C(SCN-)红色加深 CFe(SCN)3)增大平衡破坏 平衡正向移动红色9结论 :减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小 c(Fe3+) 红色变浅 CFe(SCN)3)减小平衡破坏 平衡逆向移动Fe3+ + 3OH- Fe(OH)310
