路漫漫其修远兮 吾将上下而求索屈原离骚高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡1 .本章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶 不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水( 稀溶液) 离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH 应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用( 平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用2 .考点一 弱电解质的电离平衡1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。3 .强电解质 弱电解质相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离 部分电离不可逆过程 可逆过程电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号水合离子 分子、水合离子强电解质与弱电解质的比较4 .1、把0.05molNaOH固体分别
