1、 常见的强电解质: 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4 等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等。多数盐 NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4 等。 常见的弱电解质: 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2 等不溶性碱 少数盐：HgCl2、醋酸铅等 （注：CaCO3、BaSO4 等 是强电解质！）注意:强电解质、弱电解质与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往
2、很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如: CaCO3、BaSO4 等。注意：1.电解质和非电解质研究范畴均是化合物。2.某 些 化 合 物 溶 于 水 后 其 水 溶 液 能 导 电 但 不 一 定 是 电 解 质 。 例 ： 溶于水后可以与水反应生成而导电，但 为非电解质。 离 子 化 合 物 呈 固 态 ， 共 价 化 合 物 呈 液 态 虽 然 是 电 解 质 但 不 导 电 ， 因 为 没有 自 由 移 动 的 离 子 。电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物水的电离与溶液的酸碱性.影响水的电离的因素温度：水是一种弱电解质，电离过程是
3、吸热的。温度越高，Kw 越大(100Kw= 110-12)，水的电离程度越大。对于中性水，尽管 Kw增大，电离程度增大，但仍是中性水，H+=OH- 外加酸碱溶液：加酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动，抑制水的电离.水的离子积常数注意的几个问题（）水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。一定温度下，稀酸、碱溶液中 c(H+)和 c(OH-)的乘积总是定值。 （）常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH-) 仍等于 110-14，由水电离产生的 c(H+)和 c(OH-)仍相等，但小于110-7mol/L。 （）在盐酸溶液中 Kw=c(H+)c
4、(OH-)公式中的 c(H+)应该指盐酸电离产生的 H+与水电离产生的 H+之和，但由于水电离产生的 H+远远小于盐酸电离产生的 H+，一般把水电离产生的 H+忽略掉，实际指盐酸电离产生的 H+；c(OH-)指的是由水电离产生的 OH- （）在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系 c(H+)溶液 = c(H+)酸 c(OH-)溶液= c(OH-)水 c(H+)水= c(OH-)水 c(H+)溶液c(OH-)溶液， 例：25时，0.1 mol/L 盐酸溶液，pH=1，由水电离出的 c(H+) = c(OH-)=1.010-13mol/L 例：25时，1 mol/L 盐酸中由水电离的氢离子浓度是1.01
5、0-14mol/L 例：25时，1 mol/L 氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是1.010-14mol/L 例：25时，某溶液中由水电离产生的 c(H+)= 10-12 mol/L，则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。溶液 pH=2或 pH=12。.酸碱溶液稀释后的 pH计算：c(H+)或 c(OH-)相差(改变)10 倍，pH 相差(改变)一个单位；强酸(碱)溶液每稀释 10倍，pH 增大(减小)一个单位；弱酸(碱)pH 增大(减小)小于一个单位 例：在 25时，pH 等于 3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 等于 5 在 25时，pH 等于 12的强碱溶液稀释到原来的 100倍，
6、pH 等于 10 在 25时，pH=3 的 HAc加水稀释到原来 10倍，溶液的 pH值范围 34 在 25时，pH=12 氨水加水稀释到原来 10倍，溶液的 pH值范围 1112 注意：（）酸(碱)溶液无限稀释时，pH 均约等于 7(均要考虑水的电离)。（）酸(碱)溶液稀释时，OH-(H+)的物质的量浓度将增大 （）弱酸(碱)和强酸(碱)稀释相同倍数，弱酸(碱)pH 变化小，强酸(碱)pH 变化大。因为弱电解质在稀释过程在不断的电离，稀释后酸(碱)性应比强电解质强一些，所以 pH值变化小一些(强电解质的 pH变化大) 。类型一：水的离子积及应用例题 1、将 pH为 5的硫酸溶液稀释 500倍
7、，稀释后溶液中 c(SO42-)和 c(H+)之比约为 （）A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 、室温下，由水电离产生的 c(OH-)= mol/L的溶液中，一定大量共存的离10子组( ) A、Na+ NH4+ Cl- SO42- B、S2- CH3COO- Na+ Cs+ C、K+ Na+ HCO3- NO3- D、K+ Na+ NO3- SO42- 类型二：溶液的酸碱性、pH 的应用 例题、25，下列溶液的酸性最强的是( ) A、0.01 mol/L HCl B、pH=2 的 H2SO4溶液 C、c(OH-)=10-13 molL-1 D、pH=1 溶液加水稀释 1倍、测得某溶液的 pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈_性。测定温度_室温(填高于、低于或等于)，其理由是 。将此温度下 pH=11的 NaOH溶液 aL与 pH=1的 H2SO4溶液 bL混合。 (1)若所得混合液为中性，则 ab = 。 (2)若所得混合液的 pH=2，则ab= 。
