1、1物质的分类知识要点【结构框图】23一、单质按元素组成分为1.金属单质K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金2.非金属单质氢气 H2、碳 C、氮气 N2、氧气 O2、臭氧 O3、氟气 F2、硅 Si、磷 P、硫 S、氯气 Cl2、液溴 Br2、碘I2、氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、二、化合物1.有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物1.金属氧化物氧化钠 Na2O、过氧化钠 Na2O2、氧化钙 CaO、氧化镁 MgO、
2、氧化铝 Al2O3、氧化锌 ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁 FeO、四氧化三铁 Fe3O4、氧化铜 CuO、氧化汞 HgO、七氧化二锰 Mn2O72.非金属氧化物水 H2O，过氧化氢 H2O2、一氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、一氧化氮 NO、五氧化二氮 N2O5、二氧化硅 SiO2、五氧化二磷 P2O5、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3（2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠 Na2O2 为过氧化物、氧化铝 Al2O3 为两性氧化物、七氧化二锰 Mn2O7 为酸性氧化物、四氧化三铁 Fe
3、3O4、碱性氧化物有：氧化钠 Na2O、氧化钙 CaO、氧化镁 MgO、氧化锌 ZnO、氧化铁 Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜 CuO、氧化汞 HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水 H2O，一氧化碳 CO、一氧化氮 NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰 Mn2O7 虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物3.不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳 CO、一氧化氮 NO ！4.两性氧化物：氧化铝 Al2O35.过氧化物：过氧化氢 H2O2、过氧化钠 Na2O2四、酸中学常见的酸：盐
4、酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4、次氯酸 HClO、氯酸 HClO3、高氯酸 HClO4、亚硫酸 H2SO3、硅酸 H2SiO3、氢硫酸 H2S、氢碘酸 HI、氢溴酸 HBr、氢氟酸 HF、乙酸CH3COOH（1）依据组成分为含氧酸和无氧酸1.含氧酸硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4、次氯酸 HClO、氯酸 HClO3、高氯酸 HClO4、亚硫酸 H2SO3、硅酸 H2SiO3、乙酸 CH3COOH2.无氧酸：盐酸 HCl、氢硫酸 H2S、氢碘酸 HI、氢溴酸 HBr、氢氟酸 HF（2）依据一个分子能电离出氢离子
5、的数目分为4一元酸 ：盐酸 HCl、氢碘酸 HI、氢溴酸 HBr、氢氟酸 HF、硝酸 HNO3、次氯酸 HClO、氯酸HClO3、高氯酸 HClO4、乙酸 CH3COOH二元酸：硫酸 H2SO4、碳酸 H2CO3、亚硫酸 H2SO3、硅酸 H2SiO3、氢硫酸 H2S、多元酸：磷酸 H3PO4（3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、高氯酸 HClO4、氢碘酸 HI、氢溴酸 HBr、弱酸：碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4、次氯酸 HClO、亚硫酸 H2SO3、硅酸 H2SiO3、氢硫酸 H2S、氢氟酸 HF、乙酸 CH3COOH（4）依据氧化性分为强氧化性
6、酸：浓硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、次氯酸 HClO、非氧化性酸：盐酸 HCl、稀硫酸 H2SO4、氢碘酸 HI、氢溴酸 HBr、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4、（5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸 H2SO4、磷酸 H3PO4、易挥发性酸：盐酸 HCl、硝酸 HNO3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、一水合氨 NH3H2O、氢氧化铜 Cu(OH)2、氢氧化铁 Fe(OH)3、氢氧化亚铁 Fe(OH)2、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化铝 Al2(OH)3（1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾 KOH、氢氧化钠
7、 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、一水合氨NH3H2O、难容性碱：氢氧化铜 Cu(OH)2、氢氧化铁 Fe(OH)3、氢氧化亚铁 Fe(OH)2、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化铝 Al2(OH)3（2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、弱碱：一水合氨 NH3H2O、氢氧化铜 Cu(OH)2、氢氧化铁 Fe(OH)3、氢氧化亚铁 Fe(OH)2、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化铝 Al2(OH)3六、盐正盐：氯化钠 NaCl、氯化钾 KCl、碳酸钠 Na2CO3、硝酸银 AgNO3、碳酸钙
8、CaCO3、硫酸钡 BaSO4 等酸式盐：碳酸氢钠 NaHCO3、硫酸氢钠 NaHSO4、亚硫酸氢钠 NaHSO3碱式盐：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3复盐：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物：与碱反应生产盐和水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐 Zn + H2SO4 = H2+ ZnSO 4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）与酸反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水 Mg(OH)2 = MgO + H2O2
