1、2017-2018 唐洋中学高二化学教学案11.1.2 反应热的测量与计算一、目标1、了解化学反应热的测定方法。2、知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3、了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。二、重点运用盖斯定律计算反应热三、难点盖斯定律四、过程复习：热化学方程式书要注意哪些问题？新授：一、中和热1、定义：2、 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3KJ/mol（1）含义：（2）注意点：思考：（1 ）若稀醋酸与氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水，H -57.3KJ/mol；
2、（2）若浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水，H -57.3KJ/mol；（3 ）若稀盐酸与稀氨水反应生成 1mol 水，H -57.3KJ/mol；（4 ）若稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成 2mol 水，H -57.3KJ/mol；（5 ）若用 20g 氢氧化钠配成稀溶液与足量稀盐酸反应生成水，放出 KJ 的热量；（6 ）若用 2mol 硫酸配成稀溶液后与足量氢氧化钠溶液反应生水，放出 KJ 的热量。二、反应热的测定1、原理2、步骤3、注意事项2017-2018 唐洋中学高二化学教学案2三、盖斯定律1、内容：2、应用例 1： 课本 P8 例 2练习：1、课本 P8 问题解决2、P12 练
3、习与实践 3、4 、5、6四、燃烧热1、定义：在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）O 2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O 2（g）=CO 2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O 2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol你能根据题中信息写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式吗？2、燃烧热的计算及应用例题 1.在 101 kPa 时，1 mol CH 4 完全燃烧
4、生成 CO2 和液态 H2O，放出 890.3 kJ 的热量，CH 4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6H12O6（s）6O 2（g）=6CO2（g）6H 2O（l）H=2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。1下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H285.
5、5 KJ/molB1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出 890 kJ 热量，它的热化学方程式为；2017-2018 唐洋中学高二化学教学案3CH4(g)O 2(g)= CO2(g)H 2O(l) H445 KJ/mol12 12C已知 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 KJ/mol，则 C 的燃烧热为110.5 KJ/molD表示盐酸与 NaOH 稀溶液反应的中和热的化学方程式为：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 KJ/mol HF 与 NaOH 溶液反应：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 KJ/mol2肼(H 2NN
6、H2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为942、O= =O 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量(kJ)是( )A194 B391 C516 D6583、已知化学反应：A 2(g)B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量B该反应热 H( a b)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量4某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E
7、1表示正反应的活 化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能5 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则S(s)3F 2(g)=SF6(g)的反应热 H 为( )A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H
8、(aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。则下列描述正确的是( )AA 是稀硝酸与 NaOH 溶液反应BB 是醋酸溶液与 NaOH 溶液反应C b5.73DC 是浓硫酸与 NaOH 溶液反应7已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H546.6 kJ/mol，下列说法不正确的是( )A44.8 L 氟化氢气体分解成 22.4 L 的氢气和 22.4 L 的氟气吸收 546.6 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放
9、出的热量大于 546.6 kJC相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和高于 2 mol 氟化氢气体的能量D2 mol HF 键的键能比 1 mol HH 键和 1 mol FF 键的键能之和大 546.6 kJ8生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的2017-2018 唐洋中学高二化学教学案41200020000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是( )A过程 N2(g) 2N(g)放出能量B过程 N(g)3F(g) NF 3(g)放出能量C反应 N2(g)3F 2(g)=
10、2NF3(g)的 H0DNF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9.参照反应 BrH 2 HBrH 的能量与反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是( )反应热：过程过程 该反应为吸热反应 过程的活化能为 530 kJmol1 反应速率：过程过程A B C D10为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得：5 g 甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。化学键 HH NH NN键能(kJmol 1 ) 436 391 945已知反应 N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H a kJmol1 。试根据表中所列键能数据计算 a 的数值，列出简单的计算式：_。化学键 NN FF NF键能/kJmol1 941.7 154.8 283.0
