1、化学反应速率和平衡高考题汇总1、 （2017 全国卷 I，28） （3） H2S 与 CO2 在高温下发生反应： H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H 2S 的平衡转化率 =_%，反应平衡常数 K=_。1在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 _ ，该反应21的 H_0。 （填“”“ T111、 （2017 浙江化学 12）已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(
2、a0) 。下列说法不正确A的是A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小12、 （2017 浙江化学 21）对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25(pH 2) 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH 4) 0.4 0.31 0.2
3、4 0.20 0.18 0.16(pH 4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH4，含 Ca2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 020 min 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Ca2+存在，中 M 的分解速率比快13、 （2017 浙江化学 30）(2) 在常压、Ru/TiO 2 催化下，CO 2 和 H2 混和气体(体积比 14，总物质的量 a mol)进行反应，测得 CO2 转化率、CH 4 和 C
4、O 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示(选择性：转化的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百分比) 。反应 CO 2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g) H 4反应 CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H 5下列说法不正确的是_AH 4 小于零B温度可影响产物的选择性CCO 2 平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始体积比改变为 13，可提高 CO2 平衡转化率350时，反应 在 t1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL 该温度下反应的平衡常数为_(用 a、V 表示)350下 CH4 物质的量随时间的变化曲
5、线如图 3 所示。画出 400下 0t1 时刻 CH4 物质的量随时间的变化曲线。答案：1、 （3）2.5 2.810-3 B2、 （1）123 小于 AD（2）氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n( 丁烷)增大，逆反应速率增大，原料气中过量氢气使反应逆向移动，所以丁烯产率下降。（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类3、（2）2As 2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物 O2 的浓度，提高 As2O3 的转化速率(4)a、c 大于 小于 tm 时生成物浓度较低 14y（ molL）（ x-） 4、 （1） 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应5、B6、 （1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30 、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（4）2OH -+SO2 +H2O 与 Ca2+生成 CaSO3 沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH3S23S生成7、AD8、c（H 2O）c（CO 2）9、D10、CD11、D12、D13、 （2）CD 625V2/a2
