1、1高 三 化 学 氧 化 还 原 反 应 专 题 练 习一、选择题1下列反应中，属于非氧化还原反应的是( D )A. 3CuS8HNO 3 3Cu(NO 3)22NO3S4H 2OB. 3Cl26KOH 5KCl KClO 33H 2OC. 3H2O22KCrO 22KOH 2K 2CrO44H 2OD. 3CCl4K 2Cr2O7 2CrO 2Cl23COCl 22KCl2下列叙述正确的是（ A ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3下列叙述中，正确的是（
2、D）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列说法正确的是（ D ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式） ，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）1 G QNaCl 2 QH 2O XH 2 电 解3 YNaOH GQH 2O 4 ZNaOH Q X H 2O这五
3、种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( B ) QGZYX GYQZX GYZQX ZXGYQ6金属加工后的废切削液中含 25%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO 2NH 4ClNaClNH 4NO2 第二步：NH 4NO2 N22H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( D ) NH 4NO2 是氧化剂 NH 4NO2 是还原剂 NH 4NO2 发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2 既是氧化剂又是还原剂A B C D 7已知： 2FeCl32KI2FeCl
4、22KClI 2 2FeCl2Cl 2 2FeCl 3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( B )A. Fe3+Cl 2I 2 B. Cl2Fe 3+I 2 C. I2Cl 2Fe 3+ D. Cl2I 2Fe 3+8已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+Fe 2+；Mn 2+；Cl 2Cl ；HNO 2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的MnO4-2KI，得到 I2 最多的是 ( B )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2MnO4-9用 0.1 mol / L 的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好将 2103 mol 的 XO
5、4 还原，则元素 X在还原产物中的化合价是( D )A. 1 B. 2 C. 3 D. 410某温度下，将 C12 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO与 ClO3 的浓度之比为 1：3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）A21：5 B 11：3 C3：1 D4：111氢化钠（NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2 对这一反应的描述正确的是（ D ）ANaH 是氧化剂 B NaH 是氧化产物CNaOH 是还原产物 D氧化产物与还原产物的
6、质量比是 1：112R 、X 、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 +2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+ZX+Z 2+ ；Y + Z2+ Y 2+ +Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合（ A ）AR 2+X2+Z2+Y2+ BX 2+R2+Y2+Z2+CY 2+Z2+R2+X2+ DZ 2+X2+R2+Y2+二分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(3)H2S+H2
7、SO4=S+SO2+2H2O三、填空与计算1 （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗 0.1 摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。（2）铁酸钠(Na 2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子。2Fe(NO3)316NaOH3Cl 2=2Na2FeO46NaNO 36NaCl 8H 2O 3反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。2 KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO 3+HCl（浓）=
8、 KCl+ClO 2+Cl 2+请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣） 。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。3油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用 H2O2 来“清洗” ，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4而使油画“复原” 。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为。若有 0.1mol 的 PbS 参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体
9、非金属氧化物反应，如：2Na 2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3 （1）分别写出 Na2O2 与 SO2 、SO 3 反应的化学方程式：（2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时，其氧化物与 Na2O2 反应有 O2 放出。5环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH 3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。6在含有 0.078molFeCl2 的溶液中通人 0.009molCl2,再加入含有 0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的 Fe2+恰
10、好全部氧化,并使 X2O72 还原成 Xn+离子，求 n 值。7已知反应 AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO 3+HF+O2（1）若 Cl2 的系数为 a，则 AgF 的系数为 。4（2）若 AgClO3 的系数为 b，O 2 的系数为 c，则 AgCl 的系数为 。（3）上述反应配平后，系数依次为 。8已知几种离子的还原能力强弱顺序为 IFe2+Br，现有 200mL 混合溶液中含FeI2、FeBr 2 各 0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定 Cl2 分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有 0.15 mol Cl2 被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余
11、 Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中 Br有一半被氧化，共消耗 Cl2 的物质的量为 ，若最终所得溶液为 400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断 Cl2、I 2、Fe 3+、Br 2 四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。5参考答案1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A22、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO) 2 是
12、氧化产物、CaCl 2 是还原产物。(2) 2AgBr=2Ag+Br2 (3) Cu + Cl2 =CuCl2AgBr 既是氧化剂又是还原剂，Br 2 是氧化产物、Ag 是还原产物。Cl2 是氧化剂、Cu 是还原剂， CuCl2 既是氧化产物又是还原产物。(4) 16HCl +2KMnO4=5Cl2+2MnCl 2+2KCl+8H2OKMnO4 是氧化剂、HCl 是还原剂，Cl 2 是氧化产物、MnCl 2 是还原产物。(5)H2S+H2SO4(浓) =S+SO2+2H 2OH2SO4(浓) 是氧化剂、H 2S 是还原剂， S 是氧化产物、 SO2 是还原产物。23、HBr 0.5 Fe 6e
13、-24、2、4、2、2、1、2 H 2O 0.2 2.125、PbS+4H 2O2=PbSO4+4H2O 0.8得 2e-失 2 e-2 e-得 e-失 2e-10 e-2e-626、Na 2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=Na2SO4 +O2 高27、AgNO 3 As2O3 As 1228、2KOH+(CN) 2=KCN+KCNO+H2O (CN) 2+2KSCN=2KCN+(SCN)229、n=330、2a 5b+4c 2a、a、 a、(5b+4c)、b 、2a 、c31、Br -、Cl - 0.1mol 0.25mol 0.5mol/LCl 2 Br2Fe 3+I 2 I 2+5Cl2+6H2O =12H+10Cl-+2IO3- 0.8
