高中阶段常用化学反应方程式.doc

1、第 1 页,共 36 页高中阶段常用化学反应方程式要求：1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂3、是离子反应的写出离子反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O 2 Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原

2、因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在

3、空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 点 燃 CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 点 燃 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 点 燃 2HCl第 2 页,共 36 页12、氯气溶于水（新制氯水中含 H+ 、Cl - 、ClO - 、OH -、Cl 2、HClO、H 2O）Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl + O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH

4、)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H 2OMnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl

5、2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2SFeS + 2H+ = Fe2+ +H2S19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点 16.8） 2SO2 + O2 催 化 剂 加 热 2SO320、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 21、 碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO 222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C 高 温 Si + 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应 Si

6、O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH325、 氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO226、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO放电 光照光照第 3 页,共 36 页3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO +

7、3O2 + 2H2O = 4 HNO3 29、 五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热） = 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧 2P + 5Cl 2 点 燃 2PCl531. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO3 NH3 + H 2O + CO 2 33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na 2SO4 + 2H2ONH4+ + OH - NH3 + H 2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不

8、加热）NH4NO3 + NaOH = NH3H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 点 燃 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H22Al + 6H+ = 2Al3+ +3H238. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H239. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe 2O3 高 温 2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg

9、+ CO 2 点 燃 2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2OAl2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH 4)2SO4Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+43. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH) 3与 NaOH 溶液反应： 第 4 页,共 36 页Al(OH)3 + NaOH

10、NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O44. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O（g) 高 温 Fe3O4 + 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H246. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 48. 氢氧化亚铁在空气中

11、被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 53. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br54. 制取聚乙烯、

12、聚丙烯n CH2=CH2 催 化 剂 n CH3CH=CH2 催 化 剂 CH355. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H2O Ca(OH)2 + 56. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl 催 化 剂 57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）浓 H2SO4170CH2CH 2 nCHCH 2 nBrFe催化剂HCCH CHCH 2nClHCCH 第 5 页,共 36 页+ Br2 +HBr58. 苯的硝化反应+ HNO3 + H2O59. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H2 催 化 剂 60. 甲苯发生硝化反应+3HONO2 浓 硫 酸 +3H2O61. 溴乙烷水解

13、CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH3CH2Br +NaOH +NaBr + H2O63. 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H264. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O + NaHCO367. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br2 + 3HBr68. 丙醛制 1-丙醇浓 H2SO455-60 NO2CH3NO2 |NO2O2N CH3|NaOH醇 CH2=C

14、H2CuOH ONaONa OHBr |BrBr OH|OH|第 6 页,共 36 页CH3CH2CHO + H2 催 化 剂 CH3CH2CH2OH69. 乙醛制乙酸2CH3CHO + O2 催 化 剂 2CH3COOH70. 乙醛的银镜反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH 3 + CH 3COONH471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H 2O + CH3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶

15、液收集）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O浓硫酸74. 葡萄糖结构简式CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO75. 蔗糖水解方程式C12H22O11 + H2O 催 化 剂 C6H12O6 + C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖76. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催 化 剂 nC6H12O6淀粉 葡萄糖77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C17H35COONa + CH2OH|CHOH|CH2OH C17H35COOCH 2C17H35COOCHC17H35COOCH 2第 7 页,共 36 页常见物质的颜色 返回首页物质

16、颜色 物质 颜色 物质 颜色1.Cu(金属铜) 紫红色 11. I2(水溶液) 褐色 21.CuCl2(固体) 棕色2.S(硫磺 ) 黄色 12.HgO(固体) 红色 22.CuCl2(水溶液) 蓝绿色3.P4(白磷 ) 白色 13.Fe2O3(铁锈) 红褐色 23. FeS(固体) 黑色4.P(红磷 ) 红褐色 14.Na2O2(固体) 淡黄色 24. FeSO4(水溶液) 浅绿色5.F2(氟气 ) 淡黄绿色 15.Cu(OH)2(固体 ) 蓝色 25.KMnO4(固体) 紫色6.Cl2(氯气) 黄绿色 16.Fe(OH)3(固体) 红褐色 26.KMnO4(水溶液) 紫红色7.Cl2(氯水

17、) 淡黄绿色 17.FeCl3(固体) 黄棕色 27.AgCl(固体) 白色8.Br2(液溴) 深红棕色 18. FeCl3(水溶液) 黄橙色 28AgBr(固体) 淡黄色9. Br2(溴水) 橙色 19.CuSO4(固体) 白色 29.AgI(固体) 黄色10.I2(固体碘) 紫黑色 20. CuSO4(水溶液) 蓝色常见的试剂显色返回首页1石蕊试液遇酸：显红色 2石蕊试液遇碱：显蓝色3酚酞试液遇酸：不显色 4酚酞试液遇碱：显红色 5碘水遇淀粉溶液：显蓝色 6湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 7湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色8PH 试纸遇碱：显蓝色 9PH 试纸遇酸：显红色10湿润淀粉碘化钾试纸：

18、遇 I2、Cl 2 、FeCl 3等显蓝色第 8 页,共 36 页11醋酸铅试纸遇 H2S 气体：显黑色 12钠的焰色反应：黄色 13钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃） 为了便于同学们的记忆掌握和应用，现将中学化学里常见的气体性质归纳如下：1、有色的气体：F 2（淡黄绿色） ，Cl 2（黄绿色） ，NO 2（棕色） ，溴蒸气（红棕色） 。其余均为无色气体。2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI ，NH 3，SO 2，NO 2，F 2，Cl 2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H 2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI ，NH 3，SO 2和 NO2。能溶于水的气体：CO2，C

19、l 2，H 2S 和溴蒸气。4、易液化的气体：NH 3，SO 2，Cl 25、有毒的气体：F 2，HF ，Cl 2，H 2S，SO 2，CO，NO，NO 2和溴蒸气。6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H 2S 和 SO2，H 2S 和 Cl2，HI 和Cl2，NH 3和 HCl，NO 和 O2， F2和 H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF， HCl，HBr ，HI ，H 2S， SO2，CO 2，NO 2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl 2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：N

20、H 39、 有漂白作用的气体：Cl 2（有水时）和 SO2。10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2，SO 2，HF。11、能使无水 CuSO4变蓝的气体：水蒸气。12、在空气中可燃的气体：H 2，CH 4，C 2H2，C 2H4，CO，H 2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H 2S，CH 4，CO，H 2。第 9 页,共 36 页13、具有氧化性的气体：F 2，Cl 2，溴蒸气，NO 2，O 2。具有还原性的气体：H2S，H 2，CO ， NH3，HI ，HBr，HCl，NO。SO 2和 N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。14、与水可发生反应的气体：Cl 2，F 2，NO 2，溴

21、蒸气，CO 2，SO 2，NH 3。其中Cl2，F 2，NO 2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。15、在空气中易被氧化变色的气体：NO。16、能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的气体： Cl2，NO 2，溴蒸气。17、遇 AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H 2S，Cl 2，溴蒸气， HCl，HBr，HI ，NH 3。其中 NH3通入 AgNO3溶液产生的沉淀当 NH3过量时会溶解。18、能使溴水和酸性 KmnO4 溶液褪色的气体：H 2S，SO 2，C 2H2，C 2H4。19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N 2和 Ar。20、制得的气体通常为混合气的是：NO 2和 N2O4。有

22、关水的反应小结一. 水在氧化还原反应中的作用l 水作氧化剂:水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）水与碳在高温下反应生成“水煤气”。铝与强碱溶液反应*硅与强碱溶液反应l 水作还原剂：第 10 页,共 36 页水与单质氟反应l 水电解l 水既不作氧化剂也不作还原剂：水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二。水参与的非氧化还原反应：l 水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合无水硫酸铜水合 （变色，可检验液态有机物中是否含水）（喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述 CO2水合，NH3 水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）乙烯水化成乙醇*乙炔水化制乙醛l 水解: