1、 化学反应与能量变化本试卷分第卷(选择题)和第卷( 非选择题) 两部分。满分 100分。考试时间 90 分钟。第 卷( 选择题 共 46 分)一、选择题(本题包括 5 个小题，每题 2 分，共 10 分，每题只有一个选项符合题意。)1(2012潍坊一模) 染料敏化太阳能电池(简称 DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流。该过程中的能量转化形式为( )A太阳能化学能 B太阳能电能C化学能电能 D电能化学能答案 B解析 染料敏化太阳能电池吸收太阳光( 太阳能) ，经过一系列变化，产生光电流(电能)。故 B 为正确答案。2(2012
2、济南) 有关 X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验： 将 X 和 Y 用导线连接，浸入电解质溶液中，Y 不易腐蚀将片状的 X、W 分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W 比 X反应剧烈用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z根据以上事实，下列判断或推测错误的( )AZ 的阳离子氧化性最强B W 的还原性强于 Y 的还原性CZ 放入 CuSO4 溶液中一定有 Cu 析出D用 X、Z 和稀硫酸可构成原电池，且 X 做负极答案 C解析 由 得 XY，得 WX，得 YZ，则活泼性顺序为WXYZ。3(2012烟台一模) 已知 EA、E B、E C、E D 分别
3、表示A、B 、C 、D 所具有的能量，则对于放热反应 AB =CD ，以下说法正确的是( )AE AEBB EAEC EDCE AE BECE DDE AE BECE D，故 C 项正确。4(2012威海一模) 一种化学冰袋中含有 Na2SO410H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、 (NH4)2SO4(40 g)、 NaHSO4(40 g)。将Na2SO410H2O 和其他三种盐分别盛于 2 只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持 23 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是( )ANa 2SO410H2O 脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于 Na2SO410
4、H2O 脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程DNH 4NO3 溶于结晶水会吸收热量答案 C5Li/SO 2 电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为 2Li2SO 2Li2S2O4。下列说法正确的是( )放 电 充 电A该电池反应为可逆反应B放电时，Li 向负极移动C充电时，阴极反应式为 Li e =LiD该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液答案 C解析 本题考查电化学知识。电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫可逆反应，A 项错误。放电时，阳离子 Li 向正极移动，B 项错误。充电时
5、，阴极发生还原反应：Li e =Li，C 项正确。若电解质溶液换成 LiBr 的水溶液，则碱金属锂会和水发生反应，D 项错误。二、选择题(本题包括 12 个小题，每题 3 分，共 36 分，每题只有一个选项符合题意。)6(2012济宁一模) 如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )A该反应为吸热反应B a 与 b 相比，a 的反应速率更快Ca 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量答案 D解析 本题结合图像考查化学反应中能量的变化。由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，A 错
6、；由于使用了催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，所以b 的反应速率更快， B 错；反应的平衡常数只是温度的函数，当温度不变时，平衡常数一定不变，C 错。7(2012临沂一模) 下列有关电化学装置完全正确的是 ( )A B C D铜的精炼 铁上镀银 防止 Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池答案 C解析 电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，精铜作阴极，故 A错误。铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，故 B 错误。C 是外接电源的阴极保护法，正确。铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故 D 错误。8(2012青岛一模) 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：S
7、n(s，白)2HCl(aq)= =SnCl2(aq)H 2(g) H1a kJmol 1 ；Sn(s，灰)2HCl(aq)= =SnCl2(aq)H 2(g) H2b kJmol 1 ；Sn(s，灰) Sn(s，白) 13.2 bB a b2.1C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2的环境中，会自行毁坏答案 D解析 根据盖斯定律，由得：Sn(s，灰 )=Sn(s，白)H3H 2H 1(b a)kJmol1 2.1 kJmol 1 ，据此可知 H1890.3 kJ/mol；B 项由反应是可逆反应，可知放出 19.3 kJ 的热量时生成 NH3的量一定小于 1 mol，故
8、 N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H38.6 kJ/mol；中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出的热量，故硫酸与氢氧化钙反应的中和热 H57.3 kJ/mol。14用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )A放电时，负极的电极反应式为 H22e 2OH =2H2OB充电时，阴极的电极反应式为 Ni(OH)2OH e = NiO(OH) H2OC放电时，OH 移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连答案 A解析 根据题图中用电器上的电子流向可知碳电极是负极，镍电极是正极。A 项，负极发生氧化反应，故正确；B 项，放电时的正极在充电时与电源的正极相连，即为阳极，阳极发生氧化反应，充电过程即补充电极材料的过程，故不正确；C 项，放电时，阴离子向负极移动，即向碳电极移动，故不正确；D 项，充电时应将碳电极与外电源的负极相连，不正确。下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成 1516 题。15下列叙述正确的是( )A装置在反应过程中自始至终只生成 NO2 气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 Cu2答案 C解析 装置 中，铁首先被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸剧烈反应，
