1、 离子反应及其综合应用1.在水溶液中，下列电离方程式中正确的是( )A Ca(OH) 2=Ca2 2(OH ) B FeCl 3=Fe2 3Cl C H 2SO4=H D Fe 2(SO4)3=2Fe3 32.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是( )A BaCl 2=Ba2 Cl B Na 2CO3=2Na C MgCl 2=Mg2 2Cl D Ba(OH) 2=Ba2 2OH 3.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A Ba(OH) 2=Ba2 B KClO 3=K Cl 3O 2C NaOH=Na OH D H 2SO4= 4.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A NaOH=
2、Na +OH- B NaOH=Na H O 2C H 2SO4 D NaOH=Na OH 5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A Na K OH Cl B Na Cu2 C Mg 2 Na Cl D Ba 2 K 6.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A K Cl B Na ClC Na Ba2 D Na H 7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A Na K OH Cl B Na Fe3 C Mg 2 Na Cl D Ba 2 K8.在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A K Na
3、B Na ClC K Ba2 Cl D Na K 9.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A K Cu2 B Na Cl C Al 3 Cl Mg2 D H Ba2 10.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A Na Cl B Cu 2 Cl C H Cl K D K Mg2 OH11.在能使 pH 试纸变蓝的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A K B NaC Na ClO Cl D K Na 12.除去食盐中少量的 Ca2 和 ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入( )A BaCl 2、Na 2CO3 B Na 2CO3、BaCl 2C BaCl 2、Na 2C
4、O3、HCl D Ba(NO 3)2、Na 2CO3、HCl13.为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、 ，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠溶液；加适量稀盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( )A B C D14.为了除去固体 KCl 中的 Ca2 、Mg 2 、 及泥沙，得到纯净的 KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量 KOH 溶液 加适量盐酸 加过量 K2CO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液( )A B C D 15.下列离子在水溶液中可与 大量共存的是( )A Ca 2 B Ba 2
5、 C Na D H 16.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A 含有大量 Ba 2 的溶液中： Cl K B 含有大量 H 的溶液中：Mg 2 Na C 含有大量 OH 的溶液中：Mg 2 D 含有大量 Na 的溶液中： H K 17.下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH 能产生白色沉淀的是 ( )A Na Ca2 Cl B H Mg2 S2C K Mg2 D K Na 18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 某无色澄清透明溶液中： K H Fe2 ClB 含 0.1 molL1 OH 的溶液中：Na K ClOC 含 0.1 molL1 的溶液中：K
6、Ca2 D 含 0.1 molL1 OH 的溶液中：Fe 3 Cu2 19.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是( )A pH7 的溶液：Cu 2 Na Mg2 B 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3 Cl C 所含溶质为 NaOH 的溶液：K HD 在碱性溶液：K Br Ba220.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀生成，加入 H 有气体生成的一组离子是( )A K Mg2 Cl B K Cu2 NaC Na D Cl K21.有下列物质：熔融氯化钠，硫酸，硫酸钡固体，蔗糖，二氧化碳，液态氯化氢，铜，氢氧化钙溶液，醋酸钠固体。回答下面问题：(1)能导
7、电的是_，属于电解质的是_ ，属于非电解质的是_( 填序号)。(2)将足量的通入中，反应的化学方程式：_ 。(3)写出和在水中反应的化学方程式：_ 。22.有下列物质：液态氯化氢，氯化铁溶液，盐酸，氯化铵晶体，蔗糖溶液，四氯化碳，硫酸钡固体，淀粉溶液，熔融氢氧化钠，铜。回答下面问题：(1)上述物质中能够导电的是_，属于电解质的是 _，属于非电解质是_( 填序号)。(2)写出在溶液中的电离方程式_ 。(3)证明是胶体的方法是_ 。23.有下列物质：氢气， 铝，氧化钙， 二氧化碳，硫酸，氢氧化钡，红褐色氢氧化铁液体，氨水，稀硝酸，硫酸铝。回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的有_( 用物质序号
8、填空)，可以利用_现象区分、二种分散系。(2)在水中的电离方程式为_。(3)少量的通入的溶液中反应的化学方程式为_ 。(4)与发生反应的化学方程式为_ 。24.有下列 9 种离子：Mg 2 、H 、Na 、Cl 、OH 、Cu 2 、 、 、 。(1)与 H 不能大量共存的离子有_；(2)与 OH 不能大量共存的离子有_；(3)与 Ba 2 不能大量共存的离子有_；(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有_ 。25.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种： 、 、Cl 。(1)当溶液中有大量 H 存在时，则不可能有 _存在。(2)当溶液中有大量 Ba 2 存在时，溶液中不可能有_ 存在。(3)当
9、溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。26.现有 、K 、 、Cl 、Fe 3 、 、 Al3 、Ba 2 七种离子，按要求填空：(1)既不能与 H 大量共存，又不能与 OH 大量共存有：_；(2)既能与 H 大量共存，又能与 OH 大量共存的有：_；(3)只能与 H 大量共存不能与 OH 大量共存的有：_；(4)只能与 OH 大量共存不能与 H 大量共存的有：_。27.某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl 、 、 、H 、 Ba2 、Na ，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入 AgNO3 溶液，
10、有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_；一定没有_；可能含有_。28.已知某无色溶液中可能含有 、Na 、 、 、H 、 、Cu 2 、Cl 等离子中的若干种。对该溶液做如下实验：取少量溶液，用 pH 试纸检验，得 pH1；重新取原溶液，用稀盐酸和 BaCl2 检验该溶液，有白色沉淀生成；将所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的 AgNO3 溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。(1)可得出结论：原溶液中一定有_；一定没有 _；可能有_。(2)写出步骤的离子反应方程式：_ ；写出步骤的离子反应方程式：_。29
11、.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H 2SO4_；Ba(OH) 2_；K 2SO4_；NH 4NO3_；NaHCO 3_；KHSO 4_；Al 2(SO4)3_。30.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Fe2(SO4)3_；(2)CuCl2_；(3)KClO3_；(4)Na2CO3_；(5)Ca(HCO3)2_；(6)KAl(SO4)2_。31.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)硝酸_；(2)氯化亚铁_；(3)熟石灰_；(4)硫酸镁_；(5)高锰酸钾_；(6)碳酸铵_。32.有下列物质：食盐水，氯气，氯化钠，氢氧化钠，酒精，铜。(1)属于电解质的是_，属于非电解质的是 _(
12、填写序号)。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl_；Ca(OH) 2_；Fe 2(SO4)3_；Na 2CO3_；KAl(SO 4)2_；NH 4NO3_；KMnO 4_。33.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上 A、B、C、D 后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：(1)A、B、C 、D 溶液中溶质的化学式：A_， B_， C_， D_；(2)写出上述实验中的离子方程式：_；_。34.X、Y、Z 三种物质有如图所示转化关系，其中 X 与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X_， Y_
13、， Z_；试剂甲_，试剂乙_；(2)写出上述步反应的离子方程式：_；_；_；_；_。35.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质) ，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_；(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_；(3) ( )：试剂_，离子方程式为_；(4)盐酸(硫酸) ，试剂_，离子方程式_；(5)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_；(6)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。36.某溶液中含有 Ba2 ，Cu 2 ，Ag ，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案)
14、(1)沉淀的化学式：沉淀 1_，沉淀 2_，沉淀 3_；(2)写出混合液A 的离子方程式 _，溶液B 的离子方程式_。37.写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀盐酸反应_；(2)氧化镁与稀硫酸反应_；(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合_；(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合_ ；(5)碳酸钙溶于稀盐酸_；38.写出下列酸碱中和反应的离子方程式：(1)氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合_ ；(2)氢氧化铜与稀硫酸反应_；(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合_ ；(4)氢氧化钡溶液与硝酸溶液混合_ ；(5)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合_ 。39.写出下列酸性氧化物与碱反应的离子方程式：(1)少量的二氧化碳气体通入
15、氢氧化钠溶液中_ ；(2)过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中_ 。(3)少量的二氧化碳气体通入澄清石灰水中_ ；(4)过量的二氧化碳气体通入澄清石灰水中_ 。40.写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_ ；(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_ ；(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_ ；(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中_ ；(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_ ；书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性 )；酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用 H 表示，醋酸等弱酸用化学式表示；反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生
16、成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。答案解析37.【 答案】(1)Fe2H = Fe2 H 2 (2)MgO2H =H2OMg 2(3)OH H =H2O 4)Ba2 =BaSO4(5)CaCO32H = Ca2 H 2OCO 238.【 答案】(1)OH H =H2O (2)Cu(OH)22H =2H2OCu 2(3)CH3COOHOH =CH3COO H 2O (4)OH H =H2O(5) Ba2 2OH 2H =BaSO42H 2O39.【 答案】(1)CO 22OH = H 2O(2)CO2OH =(3)CO2Ca 2 2OH =CaCO3H 2O(4)CO2OH =40.【 答案】(1) 2H =CO2H 2O(2)CaCO32H = Ca2 H 2OCO 2(3) 2CH 3COOH =2CH3COO H 2OCO 2(4) H =(5) 2H =CO2H 2O
