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高三化学系统复习学案离子反应【学法指导】1. 认识电解质在溶液中、熔融态的行为，深入到离子的角度，认识物质之间的反应2. 认识离子方程式、电离方程式，既要认识其内在的微观粒子的变化，又要推断出宏观现象3. 训练方程式的书写技能【学习过程】环节1：电解质的概念，用分类观突破电解质的判断电解质：在水溶液熔融态能电离的非电解质：在水溶液熔融态电离的电离：形成的过程（需要通电吗？）【例1】理解电解质的判断思路，分析NH3、氨水、NH3H2O、NH4CI、盐酸、C02、S02、蔗糖在下图中的归属。把相关的类别规律和常见实例补充在下图中。陈述I陈述IIA氯水能导电氯水是电解质BCO2溶于水能导电CO2是电解质CBaSO4难溶于水，其溶液几乎不导电BaSO4是弱电解质D盐酸能导电HCl是电解质【例3】归纳六大强酸、六大强碱、盐的溶解性六大强酸：六大强碱：(可溶碱、微溶碱)全溶盐：Cl-：不溶SO42-：不溶，微溶CO32-、SO32-：只溶