原电池原理及其应用 教学目标：1、 使学生理解原电池原理。2、 常识性介绍日常生活中常用的化学电源合新型化学电池。3、 使学生了解金属的电化学腐蚀。教学重点：1、 原电池原理。2、 金属的电化学腐蚀。教学难点：金属的电化学腐蚀。课时安排：两课时教学方法：利用演示实验，启发学生的思维。实验思考谈论总结。教具准备：1、 铁、铜、稀硫酸、电池计、导线、试管、镊子、干电池、小灯泡、碳、CUO4（aq）。2、 投影仪、投影片。教学过程：第一课时引言我们已经知道，铁是比较活泼的金属，能溶于稀硫酸，而铜不是活泼的金属，不能荣誉稀硫酸。下面我们来观察两组实验现象。演示实验414金属和酸的反应师我们知道，在烧杯中插入一跟铁丝和铜丝后，铁丝上有气泡产生，而铜丝上没有。都是因为H+在铁丝上得到电子而生成H2的缘故。可是为什么把铁丝和铜丝的上端连接在一起时，铜丝上有气泡放出，而铁丝上恰恰没有了呢？生H+在铜丝上得到了电子。师同学们的推测非常正确。但我们必须清楚，H+在铜丝上得到的电子不
