1、考点一 判断可逆反应达到化学平衡状态的标志题型一1、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应 A(g)+ 3B(g ) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A、C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B.、单位时间生成 n molA，同时生成 3n molBC、A、B 、C 的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 E、容器中气体的密度保持不变 F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变2、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （ ）A混合气体的压强 B. 混合气
2、体的密度 C. B 的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 E气体的平均相对分子质量3、下列方法中可以证明 2HI(g)H 2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成 n mol H 2 的同时生成 n mol HI；一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；百分组成 (HI)=(I2)；反应速率 v(H2)=v(I2)=v(HI)/2 时；c(HI):c(H 2):c(I2)=2:1:1 时；温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时,容器内压强不再变化；条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时,混
3、合气体的密度不再变化；方法总结：变量不变则平衡题型二 求解范围或数值1、在 800时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H 2 O（g） CO 2（g）+H 2 (g)，已知 CO 和 H2O(g)的初始浓度为 0.01molL -1 时，H 2 平衡浓度为 0.005molL -1 。若此时再加入 0.02molL -1 的 H2O(g)重新达到平衡时，H 2 平衡浓度为（ ） A0.0025 molL -1 B0.0075 molL -1 C0.010 molL -1 D0.015 molL -12、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g），反应
4、过程中某一时刻测得 SO2、O 2、SO 3 的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）Ac（SO 3）=0.4mol/L Bc （SO 2）=c（SO 3）=0.15mol/L Cc（ SO2）=0.25mol/L Dc （SO 2）+c(SO 3)=0.4mol/L方法总结方法一利用平衡常数不随温度变化方法二利用可逆反应的不能进行到底，每种反应物和生成物不会消耗完。考点二 改变条件对化学平衡的影响规律（知二判二）1、将 NO2 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙
5、述正确的是 ( ) A 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 2、在恒容的密闭容器中发生下列反应：A(s)+2B(g) 2C(g); （ H0）一定条件下达到平衡，若升高温度，则达到新平衡后混合气体的（ ） （多选）A、平均相对分子质量增大 B、密度增大C、平均相对分子质量减小 D、密度减小3、逆反应：3A（g）3B （？）+C（？） （ H0） ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判
6、断正确的是（ ） （多选）AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是气体 C若 C 为固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 可能都是气体4、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60，则（ ） （多选）A、平衡向正反应方向移动 B、物质 A 的转化率减小C、物质 B 的质量分数增大了 D、ab5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO，MgSO 4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到
7、平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ）选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比C SO2 的浓度 平衡常数 KD MgSO4 的质量（忽略体积） CO 的转化率6、某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物 B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗 n(C)消耗 =11C.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达
8、到平衡时放出热量 Q7、将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数 (%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.0 2.0 3.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1 000 e f 83.0 bf 915、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% 增大压强平衡左移 K(1 000)K(810 )上述中正确的有( )A4 个 B3 个 C2 个 D1 个8、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）H 10；x（g）+3y（g）2z （g）H 2
9、0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述错误的是（ ）A等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高B等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等压时，通入惰性气体， c 的物质的量不变9、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y ，发生反应 mX(g) nY(g) HQ kJmol-1；反应达到平衡时，X 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：容器体积/Lc(X)/molL1温度/1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0. 90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的
10、是( )AmnB温度不变，增大体积，X 的转化率增大CQ0D体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动考点三：等效平衡题型一 1、在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生反应：2A 2（g）+B 2（g）3C+D，达到平衡时，C 的浓度为 amo/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 amo/L 的是（ ）A4molA+2molB B2molA+1molB+3molC+1molDC1molB+3molC+1molD D3molC+1molD2、将 3molA 和 1molB 放入恒温恒容的密闭容器中，发生如下：3A(g)+B
11、(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后 C 的含量为 w，若维持温度和体积不变，按下列 4 种配比投料，平衡后 C 的含量仍为 w的是（ ）A、6molA+2molB B、3molA+1molB+2molCC、1molB+2molC+1molD D、2molC+1molD题型二例题已知 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g） ；H= -197kJmol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2 和 1mol O2；（乙）1mol SO2 和 0.5mol O2；（丙）2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强 P：P 甲
12、 =P 丙 2P 乙BSO 3 的质量 m：m 甲 =m 丙 2m 乙Cc（ SO2）与 c（O 2）之比 k：k 甲 =k 丙 k 乙D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲 =Q 丙 2Q 乙3、在一个固定容器的密闭容器中充入 2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO 2N2O4，此时平衡混合气中 NO2 的体积分数为 x，若再充入 1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时测得 NO2 的体积分数为 y，则 x 和 y 的大小关系正确的是（ ）A、xy B、xy C、x=y D、不能确定4、在恒温、恒容的条件下，有反应 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从
13、两条途径建立平衡：（1）A、B 的起始浓度均为 2mol/L；(2)C、D 的起始浓度分别为 2mol/L 和6mol/L。 （1） （2）两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） （多选）A、体系内混合气体的百分组成相同B、体系内混合气体的百分组成不同C、体系内混合气体的平均分子量不同D、 （1）途径混合气体密度为（ 2）途经混合气体密度为 1/2E、达到平衡时，途径(1)的反应速率等于途径(2)的反应速率F、达到平衡时，途径（1）所得混合气体的压强等于途径（2）所得混合气体的压强5、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 3A(g)+B(g) xC(g)。、将 3molA 和 2molB 在
14、一定条件下反应，达平衡时 C 的体积分数为 a；、若起始时 A、B、C 投入的物质的量分别为 n(A)、n(B)、n(C)，平衡时 C 的体积分数也为 a。下列说法正确的是（ ） （多选）A若达平衡时，A、B、C 各增加 1mol，则 B 的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入 3molA 和 2molB，C 的体积分数若大于 a，可断定 x4 C若 x=2，则体系起始物质的量应当满足 3n(B) =n(A)+3 D若体系起始物质的量当满足 3n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可判断 x=4题型三6、向某密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2O（g） ，发生反应： CO+H2
15、O（g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是（ ）A0.5molCO+2molH 2O（g）+1molCO 2+1molH2B1molCO+1molH 2O（g）+1molCO 2+1molH2C0.5molCO+1.5molH 2O（g ）+0.4molCO 2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH 2O（g）+0.5molCO 2+0.5molH27、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是( )A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol D.均减少 1 mol
