1、氧化还原反应高考试题汇编1.（08 全国卷）(NH 4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO 2、H 2O、N 2、NH 3 BN 2、SO 2、H 2O、NH 3CN 2、SO 2、NH 3、H 2O DH 2O、NH 3、SO 2、N 22.（08 宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过
2、量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.02000molL-110的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO 4+FeSO 4+H 2SO4=Fe 2(SO4)3+MnSO 4+K 2SO4+H 2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和；（铁的相对原子质量以 55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准
3、确”），理由是 ；方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。3.（08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol4.（08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF 2、K、HCl BCl 2、Al、H 2 CNO 2、Na、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O5.（08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2也能发生
4、类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO 3 CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 46.（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。(1)请将 Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S2O3和Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化
5、剂物质的量之比为_。7.（08 重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢8.（08 广东卷）氮化铝（AlN，Al 和 N的相对原子质量分别为 27和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1molAlN需转移 3mol电子CAlN 中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41g9.（08 天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C 2O42-+MnO 4-
6、+H + CO 2+Mn 2+H 2O(2）称取 6.0 g含 H2C2O42H2O、KOH、KHC 2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH溶液至 20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为mol。第二份溶液中滴加 0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至 16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中 H2C2O42H2O的质量分数为。KHC 2O4的质量分数为。10.（08 全国卷）实验室可由软锰矿（主要
7、成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 。(2）K 2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 。(3）若用 2.5g软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量。(4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的
8、KMnO4产品 0.165g，恰好与 0.335g纯 Na2C2O4反应完全，计算该 KMnO4的纯度。11（山东卷 13）下列推断合理的是 A.明矾KAl（SO 4） 212H2O在水中能形成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu发生剧烈反应D.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12(09 全国卷8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A. 223AlNaONaAlOHB. 4 42KMnCKMnCOC 2(ln浓 ）D. 74434
9、324267()()7rFeSrSFeSKH13（09 全国卷6） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：514 （09 全国卷13） 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-Bx0.6a，2Br + Cl2Br 2+2ClCx=a，2Fe 2 +2Br +2Cl2Br 2+2Fe3 +4ClDx
10、=1.5a，2Fe 2 +4Br +3Cl22Br 2+2Fe3 +6Cl15 （09 江苏卷 3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl3 Al（OH） 3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO16 （09 广东理科基础 25）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙
11、头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D项错。17 （09 福建卷 6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应18 （09 广东化学 17） 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe 2+O2+2H +下列说法正确的是AH 2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降 C在 H
12、2O2分解过程中， Fe 2+和 Fe3+的总量保持不变DH 2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+19 （09 上海卷 7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D20 （09 安徽卷 27）(12 分)某厂废水中含 5.0010-3molL-1的 ，其毒性较大。27OCr某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 （ 的化合45.1.0Fe价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用 PH试纸测定溶液 PH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除
13、Cr（OH） 3外，还有 含 27Or的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe 2+、Fe3+的溶液加 NaOH 溶液至 PH 为 9，过滤滤液滤渣焙烧 45.1.0FeOCr（4）欲使 1L该废水中的 完全转化为 。理论上需要加入 27OCr45.1.0FeOCrgFeSO47H2O。21（09 广东化学 23）（11 分） 磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石主要成分 Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反应中，副
14、产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) 2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 3用 、 和 表示 H ， H = 1H（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH 2PO2）可用于化学镀镍。NaH 2PO2中 P元素的化合价为 。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2
15、PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni 2+ + H2PO2-+ Ni + H 2PO3 -+ （b）6H 2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点：。22（09 上海卷 24）某反应中反应物与生成物有：、 、 、 、 、 和一种未知物质 X。3AsH24SO3KBr24SO34HAs2O(1)已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。3r(2)已知 02mol
16、在反应中得到 1mol电子生成 X，则 X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性：34rs343sKBrc还原性： d还原性：sX(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：23.（2010 天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的
17、KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 424.（2010 安徽卷）亚氨基羟（Li 2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH 2LiNH 2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中 N的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C.Li 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同25（2010 江苏卷）下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 不能自发进行，则该反应的2CsOgC0
18、HC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱3+Fe2u+Zn26（2010 广东理综卷）.（16 分）某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2与过量 NaOH溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、OH 和 SO 请设计实24验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的
19、 CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO ；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：27（2010 安徽卷）（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO 3） 3溶液可以蚀刻银，制作
20、美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与 Fe（NO 3） 3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有 2的 AgNO3溶液的试管，边滴入 2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH增大提出假设假设 1：Fe 1 具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2：Fe（NO 3） 3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 ，验证
21、了假设 1成立。请写出 Fe3 氧化 Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 在不同条件下的还3原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论若银镜消失，假设 2成立。若银镜不消失，假设 2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设 1成立，若乙同学验证了假设 2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO 3） 3溶液中的 Fe3 和 NO 都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。28（2010 福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnC
22、O3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：F e(OH)2+_+_=F e(OH)3 +CI -(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和H，化学式量为 89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 104 64 沉淀完全的 pH 124 80 开始溶解的 pH 105 Ksp 56 12
23、0 68 61028 910（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。29（2010 浙江卷）（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经
24、检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设
25、计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。30（2010 上海卷）向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把 KI换成 KBr，则 CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3的
26、食盐)1000kg，若庄 Kl与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2位小数)。31（2010 江苏卷）（12 分）正极材料为 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。2LiCoO但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过4LiFeP、 与 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、2442()()NHeSO3iH高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将 和 溶液直接混合的原因是 2442()()NFeSOLiH。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFe
27、P的导电性能外，还能 。4LiFePO（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 及少量 AI、Fe 等）可通过下2LiCoO列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中， 被氧化成 ， 在溶解过程中反应的化学方23SO24S2LiCoO程式为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化2()CoH如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在 350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。32（2010 四川理综卷）(16 分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂
28、，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液中是否有 I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：实验方法 实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。33（2010 重庆卷）（15 分）某兴趣小组用题 27图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_
