1、复分解反应的基础练习1、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸： 离子+ 离子形成的化合物2.碱： 离子+ 离子形成的化合物3.盐： 离子+ 离子形成的化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱 （ ）苛性钠 （ ）盐酸 （ ） 消石灰 （ ）硫酸铜 （ ）高锰酸钾 （ ）氨水 （ ）硫酸 （ ）碳酸 （ ）食盐 （ ）小苏打 （ ）硫酸钠 （ ）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO 4（白） 、AgCl（白）难溶于水：CaCO 3
2、（白） 、BaCO 3（白） 、Mg(OH) 2（白） 、Cu(OH) 2（蓝） 、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠 （ ）氢氧化铜 （ ）氢氧化铁 （ ）氢氧化镁 （ ）氢氧化钡 （ ）氢氧化钾 （ ）硫酸钡 （ ）硫酸铜 （ ） 氯化银 （ ）碳酸钡 （ ）硝酸镁 （ ）硝酸铜 （ ）2、复分解反应特征定义：两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD 【练习】4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊 ；（2）用盐酸除铁锈 ；（3）实验室制取二氧化碳 ；（4）碳酸钠与石灰水反应 ；（5）
3、氢氧化铜与稀硫酸反应 ；（6）食盐水与硝酸银溶液反应 ；其中的复分解反应有 。3、复分解反应发生条件条件：生成物中有 、 或 。说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化
4、学反应有（ ）A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个4、复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成 、 或 的都不能在溶液中共存。注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子：题目中隐含 pH7 时，有 离子；pH7 时，有 离子。【练习】7.下列物质能共存的是（ ）ANaCl AgNO 3 B HCl Na2CO3 CCaCl 2 Na2CO3 DKCl MgSO48.列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO 3-、Na +、Cl B.Ba 2+、H +、CO 32-、SO 42-C.Cl-、NO 3-、Ca 2+、Mg 2+ D.Cu2+、Fe 3+、
5、OH -、SO 42-9.下列各组物质间可以共存的是（ ） 。A.NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOHC.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3 NaCl HCl10.在 pH=11 的溶液中，能共存的是（ ）A.BaCl2 NaNO3 HCl B.BaCl2 Na2SO4 HNO3 C.CuSO4 NaCl KNO3 D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO411.下列各组物质能共存于无色溶液中的是( )A. Na2CO3、KCl、H 2SO4 B. CuSO4、NaCl、KNO 3C. NaOH、KNO 3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH 4)2S
6、O4、NaNO 3溶液除杂问题：原则 1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。如：KNO 3中的 KOH，需要把杂质 反应掉，选择适量 试剂，发生方程式： 。既除掉了 KOH，又生成了 KNO3，没有引入新杂质。问：可以选择适量 HCl 吗？为什么？【练习】12.使用相关试剂除去下列括号中的物质，并写出相关方程式（1）KNO 3(KCl） （2）NaCl（Na 2SO4）（3）NaNO 3（Na 2CO3） （4）NaOHCa(OH) 213.盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( )A铁屑 BAgNO 3溶液 C BaC
7、l2溶液 DKCl 溶液物质鉴别：主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象1）特征颜色：Cu(OH) 2 ；Fe(OH) 3 。2）特征现象：加酸有气泡能使澄清石灰水变浑浊加酸不溶解的沉淀【练习】14.下列能一次性将 AgNO3、Na 2CO3、H 2SO4三种无色溶液区别开的是( )A稀盐酸 B无色酚酞试液 C稀硝酸 D硝酸钡15.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ）A.二氧化碳气体 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液16.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾
8、的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲 ，乙 ，丙 。课后练习1下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）ANa 2SO4、HCl、NaNO 3、Na 2CO3 BHNO 3、BaCl 2、NaCl、H 2SO4C KNO3、NaSO 4、Na 2CO3、NaCl DNa 2SO4、NaOH、KCl、FeCl 32.下列各组物质能形成无色溶液的是 ( )A.FeCl3 H2SO4 KNO3 B. CuSO4 NaOH HClC.K2CO3 BaCl2 NaNO3 D. NaCl K2CO3 Na2SO43.下列各组物质间不能反应的是（ ）
9、 。A.HCl + AgNO3 B.H2SO4 + NaOH C.Ca(OH)2 + Na2CO3 D.NaCl + KNO34.下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）A.碳酸钙 和 稀盐酸 B.氯化铜 和 稀硫酸C.硝酸钾 和 氯化钠 D.硝酸银 和 稀盐酸5.下列能共存于水溶液中的是（ ） 。 A. KCl AgNO3 B.H2SO4 BaCl2 C.HCl Ca(OH)2 D. KOH NaNO36.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） 。A.Ca2+ Cl- Na+ CO32- B.H+ K+ NO3- OH-C.H+ Na+ SO42- CO32- D.K+ Na+ NO3
10、- SO42-7.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A.Cu2+ NO3- Na+ OH- B.OH- Na+ CO32- H+C.Na+ K+ CO32- Cl- D.SO42- OH- K+ NH4+8.下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ） 。A.纯碱和稀盐酸 B.氯化铁和苛性钠 C.生石灰和稀盐酸 D.硫酸锌和氯化钡9.下列物质发生反应时能生成两种沉淀的是（ ） 。A.Ba(OH)2 + CuSO4 B.Ca(OH)2 + Na2CO3C.AgNO3 + NaCl D.NaOH + FeCl310.除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ）A.Na
11、OH 溶液中含有少量的 Na2CO3（石灰水）B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C.NaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4（硝酸钡溶液）D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）11.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀,气体,水”中的两种的是（ ）A.Na2CO3溶液和 CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液和 CuSO4溶液 C.稀硫酸和 Ba(OH)2溶液 D.Fe2O3粉末和盐酸12.判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。Na 2CO3 +BaCl2 MgSO 4 +KOH FeCl 3 +Cu(OH)2 NaCl +KNO 3 HCl +CaCO3 Cu (OH) 2 +HNO3 AgCl +NaNO3 NaCl +Cu(OH) 2 HCl +Mg(OH)2 Na 2SO4 +K2CO3 13.A、B 两溶液中共含有七种离子：Na + 、Cu 2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO 3-、OH -、 SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同，A 溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则 B 溶液中含有的离子是_.14.有下列两组物质：甲组：稀 H2SO4、Na 2CO3溶液、FeCl 3溶液；乙组：CaCl 2溶液、稀盐酸、Ba（OH） 2溶液其中甲组中的_能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的_能够与甲组中的所有物质发生反应
