1、高中化学- 1 -化学离子反应一选择题1已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Mg 2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）A CO32-、Cl - BNO 3-、Cl - CNO 3-、SO 42- DOH -、NO 3-2在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）A Na+、 K+、CO 32 、Cl BCu 2+、 Na+、NO 3 、SO 42 C Na+、 K+、HCO 3 、Cl DMg 2+、 Na+、NO 3 、Cl 3一种无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ） A一定含有 SO42 B一定含有 CO32 C一定含 Ag+ D可能含
2、有 SO42 ,也可能含有 Ag+4下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）AH +，Na +，NO 3 ，MnO 4 BFe 2+，Mg 2+，Cl ，SO 42CH +，K +，OH ，NO 3 DNO 3 ， SO42 ，K +，Mg 2+5巳知某溶液中存在较多的 H 、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A Al3+、CH 3COO-、Cl - BMg 2+、Ba 2+、Br - C. Mg2+、Cl -、I - DNa +、NH 4+、Cl -6下列电离方程式中，错误的是 （ ） A NaHCO3 = Na+HCO3 BH 2SO4 = 2H+SO4
3、2 C NaHS=Na+H+S2 DNaHSO 4=Na+H+SO427下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A HClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2 8能用 H+OH- H2O 表示的是（ ） A NaOH 溶液和 CO2 的反应 BBa(OH) 2 溶液和稀 H2SO4 的反应 CNaOH 溶液和盐酸反应 D氨水和稀 H2SO4 的反应9. 不能用离子方程式：CO 32 2H H 2OCO 2来表示的反应是（ ）A BaCO3HCl BK 2CO3H 2SO4 CNa 2CO3HNO 3 D(NH 4)2CO3HCl10下列反应完成后没有沉淀的是（ ）ABaCl
4、 2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOHBBa(OH) 2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4CAgNO 3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HClDAgNO 3 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO311 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H CO 2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2 +SO42 BaSO 4C氢氧化钠和硫酸反应：2OH +H2SO4SO 42+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2 2Fe 3 +3Cu二填空题(写出下列反应的离子方程式)12铜片溶于稀硝酸： 13氯气被氢氧化钠溶液吸收：
5、 14亚硫酸钠溶液加入溴水中： 高中化学- 2 -15 FeCl3 溶 液中加入铜片_16 Cl2 通入水中_17漂白粉投入水中，再通入 CO2 气体_18电解饱和食盐水_三推断题19某溶液可能含下列阴离子：Cl 、SO 42-、SO 32-、S 2-、CO 32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_。（2）若溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_。（3 ）若先用用稀 HCl 酸化，再加 BaCl2 溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是_。（4 ）当溶液中通入氯气至过量时，_ 离子不可能存在。（5 ）当溶液中含有较多的_ 和_金属阳离子,上述阴离子都不可能存
6、在。20某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、H +、Cu 2+、CO 32-、OH -、Cl -离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无_ 。21某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1 ）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉） ，可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。（2 ）将甲厂和乙
7、厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。四实验题22有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1 ）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2 ）向此溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生（3 ）过滤后，在白色沉淀中加足量稀 HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1 ）溶液中加_溶液的方法来检验。高中化学- 3 -23四只试剂瓶中分别盛装有
8、NaNO3 溶液、Na 2CO3 溶液、Na 2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。（1 ）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2 ）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3 ）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。24用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答： 浓 硫 酸 Cu 石 蕊试 液 氢 硫 酸 溴 水 品 红试 液 NaOH溶 液 （1 ）写出装置中的化学方程式 。（2 ）装置中
9、的现象 ，此实验证明 SO2 是 性气体。（3 ）装置中的现象 ，反应的化学方程式 。（4 ）装置中的现象 ，反应的离子方程式为 。（5 ）装置中的现象 ，证明 SO2 有 性。（6 ）装置中 NaOH 溶液的作用 ，反应的离子方程式为 。五.计算题25. 取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后,得到 14.51g 白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到 4.66g,并有气体放出.（1）写出相应的离子方程式（2 ）原混合溶液 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度（3 ）产生的气体在标准状况下的体积。26将 19gNa2CO3 和
10、NaHCO3 的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到 4.48LCO2（1）写出相应的离子方程式高中化学- 4 -（2）求混合物中各成分的质量（3 ）如果盐酸的物质的量浓度为 0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B二略19 （ 1） SO32-、CO 32-、S 2- （2）CO 32-、SO 32-、SO 42- （3）SO 42- （4 ）SO 32-、CO 32-、S 2-（5）Ag 、Ba 2+20 Cl-;Ag+、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有 Cu2
11、+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。21 （ 1） OH 、C1 、K +；铁粉、 Fe2Ag +2AgFe 2+；Ag 或银；（2）Ag +C1 AgC1 、Fe 3+ 3OH Fe（OH ） 3； KNO3 22 Na2CO3； Na2SO4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23 （ 1）稀 HNO3、气泡（试管内有气体产生的） 、Na 2CO3 溶液、CO 322H +H 2OCO 2（2）Ba(NO 3)2 溶液、白色沉淀、Na 2SO4 溶液、Ba 2+ SO42= BaSO4（3 ）AgNO 3 溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag +Cl=AgCl、 NaNO3
12、 溶液。24 Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 石蕊试液由紫色变成红色，酸性。产生淡黄色沉淀，2H 2S+SO2=3S+2H2O。 溴水的橙色褪去，SO 2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。品红试液褪色，漂白性。 吸收多余的 SO2，防止 SO2 污染空气，SO 2+2OH-= SO32-+H2O。25.（1）Ba 2+ + CO32- = BaCO3 Ba2+ + SO42- = BaSO42- BaCO 3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H 2O（2）c（Na 2CO3）= 1.0mol/L；c （Na 2SO4）= 0.4mol/L （3）V（CO 2）= 1.12L26.（1）CO 32- + 2H+ = CO2 + H 2O；HCO 3- + H+ = CO2 + H 2O （2）m（Na 2CO3）= 10.6g；m（NaHCO 3）= 8.4g （3）600mL
